Определите степени окисления элементов в со¬единениях: As2O5, Na3AsO4, AsH3, AsBr3, As, H3AsО3.
Какие из этих соединений являются за счет мышья¬ка: а) только окислителями; б) только восстановите¬лями; в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?
2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схемам (расставить коэффициенты):
a) Fe(OH)2 + О2 + Н2О → Fe(OH)3;
б) ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + Н2О;
в) Na2SO3 + С12 + Н2О → Na2SO4 + HC1;
г) Na3N + H2O → NaOH + NH3;
д) КС1О3 → КС1 + КСlО4.
Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Для каждой окис¬лительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.
3. Для серной кислоты приведите по две реакции, протекающие:
а) с изменением степеней окисления;
б) без изменения степеней окисления.
Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо элек¬тронный баланс.
4. Магний растворили в 150 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу оксида никеля(II), которую можно восстановить полученным водородом.
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn(0) + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(+2) + 2Cl(-) + H2(0)
Zn(0) + 2H(+) = Zn(+2) + H2(0)
2)Mg + ZnCl2 = MgCl2 + Zn
Mg(0) + Zn(+2) + 2Cl(-) = Mg(+2) + 2Cl(-) + Zn(0)
Mg(0) + Zn(+2) = Mg(+2) + Zn(0)
3) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2Na(+) + 2OH(-) + H2O = 2Na(+) + Zn(OH)4 (-2)
ZnO + 2OH(-) + H2O = Zn(OH)4(-2)
4) реакции нет
5) NaOH + HCl = NaCL + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
6) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
2OH(-) + Cu(+2) = Cu(OH)2
7) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + SO3 = 2Na(+) + SO4(-2) + H2O
2OH(-) + SO3 = SO4(-2) + H2O
ответ:
Фенолфталеин - является индикатором щелочной среды, поэтому бесцветный
фенолфталеин приобрел малиновую окраску в щелочи - гидроксиде натрия. Если мы к раствору щелочи прильем кислоту, то при их взаимодействии образуется растворимая соль вода, среда станет нейтральной и малиновый цвет раствора исчезнет.
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
ответ:
2) В другую планшетку добавили сульфат меди и немного раствора гидроксида натрия. Образовался голубой осадок гидроксида меди. Потом в планшетку добавили серную кислоту, чтобы осадок растворился.
CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Осадок гидроксида меди в серной кислоте растворился и образовалась растворимая соль - сульфат меди(ll) и вода.
Cu(OH)₂ + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O