Определите степени окисления у каждого элемента в следующих

соединениях: С H4 , Mg3N2, Сu , CCl3, PCl3 ,

F2O2, LiH , Al2O3 , LiCl , Cl2, CaO, H2SO3,

NaOH, NO2, O2.

Задание 2. По названиям веществ составьте

формулы бинарных соединений. Расставьте

степени окисления.

1.гидрид калия

2.сульфид кальция

3.фосфид железа(III)

4.оксид лития

5.хлорид алюминия

6.оксид хрома(VI)

Решаются по одному принципу. В первой задаче опишу. А дальше просто решения.
1) Дано:
n(SO₂) = 12 моль
n(LiOH) = 17 моль
Найти:
n(соли)
Решение:
2LiOH + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O
По реакции: n(LiOH) = 2 моль, n(SO₂) = 1 моль, n(Li₂SO₃) = 1 моль
Найдем сколько моль SO₂ нужно для реакции с 17 моль LiOH:
8,5 моль, значит LiOH в недостатке, по нему считаем количество вещества соли:
n(Li₂SO₃) =  8,5 моль
ответ: n(Li₂SO₃) = 8,5 моль

2) Дано: 
n(CO₂) = 11 моль
n(KOH) = 18 моль
Найти:
n(соли)
Решение:
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
KOH в недостатке.
9 моль
ответ: n(K₂CO₃) = 9 моль

3) Дано:
n(SO₂) = 1,3 моль
n(LiOH) = 2 моль
Найти:
n(соли)
Решение:
2LiOH + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O
LiOH в недостатке.
n(Li₂SO₃) =  1 моль
ответ: n(Li₂SO₃) = 1 моль

Задача непростая. Плотность (водного) раствора этилового спирта с массовой долей 0,1 (10%) равна по справочникам 0,9819 г /мл. Значит, масса раствора 380 мл * 0,9819 г/мл = 373,122  г, масса спирта 373,122   * 0,1 = 37,3122 г, масса воды 373,122  * 0,9 = 335,8098 г.
После добавления 20 г воды масса воды составит  335,8098 + 20 = 355,8098 г. 
Предположим, что при выпаривании испаряется только этиловый спирт, но не вода. Тогда масса спирта в упаренном растворе составит 37,3122 * 2/3  = 24,8748 г.
Масса же воды осталась прежней - 355,8098 г.
Тогда массовая доля спирта в упаренном растворе 24,8748/355,8098 = 0,070 (7%).
Не гарантирую правильность решения, но как-то так видится