Определите тип окислительно - восстановительной реакции : 2hi +2fecls- 12+2fecl2+2hc

Дано:                                                     

m (Al(OH)3) = 39 г           

w р-ра(H2SO4) = 18 %

 ρ р-ра (H2SO4) = 1,127 г \ мл

Найти:

V р-ра(H2SO4)

Вычислим массу серной кислоты:

39 г                  х г

2Al(OH)3  + 3H2SO4 =  Al2(SO4)3 +  6H2O 

156 г              294  г

39  г   ---   х г

156 г  ---  294 г

х = 39 г ∙ 294 г\156 г = 73,5 г

Вычислим массу раствора серной кислоты:

m(р-ра) H2SO4  = m(H2SO4) ∙100%\ w(р-ра) H2SO4  

m(р-ра) H2SO4  = 73,5 г ∙ 100%\18% = 408,3 г

m(р-ра) H2SO4  = ρ р-ра (H2SO4) ∙ V(H2SO4)

V(H2SO4) = m(р-ра) H2SO4  \ ρ р-ра (H2SO4) =  408,3 г\1,127 г \ мл = 362,3 л

ответ: Vр-ра(H2SO4) =  362,3 л

Нужно найти молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 85,7%, а плотность по водороду равна 21?

Если я правильно перевела, то решение такое:

Общая формула углеводородов - CхHу. Т. е. для определения формулы нам нужно найти значения х и у.

Для начала найдем молярную массу углеводорода:

М (CхHу) = D(H2)*M(H2) = 21* 2 г/моль = 42 г/моль (D(H2) - плотность паров вещества по водороду, М (Н2) - молярная масса водорода)

Теперь найдем значение х по формуле для расчета массовой доли элемента в соединении: w = [n*Ar(Э) /Mr]*100%, где w - массовая доля элемента в соединении (%), n - число атомов элемента в молекуле соединения, Ar - атомная масса элемента, Mr - молекулярная масса соединения.

х = Mr(СхНу) *w/Ar(C)*100% = 42 * 85,7% : (12 *100%) = 3

Число атомов водорода найдем из выражения для молекулярной массы вещества: Mr(CxHy) = x*Ar(C) + y*Ar(H).

Тогда y = (Mr(CxHy) - x*Ar(C))/Ar(H) = (42 - 3*12) : 1 = 6

Итак, молекулярная формула углеводорода - С3Н6 (это пропен или циклопропан).

Объяснение:

надеюсь )если нет то сори