Задание 1.
Оксиды:
- оксид натрия (основной)
- оксид углерода(IV), углекислый газ, (кислотный)
- оксид хлора(V) (кислотный)
- оксид хрома (II) (основный)
Кислоты:
H2SiO3 - кремниевая кислота
H2MnO4 - марганцовистая кислота
Основания:
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Соли:
Na2SO4 - сульфат натрия
Mg(NO3)2 - нитрат магния
Задание 2.
Оксид магния - MgO
2Mg + O2 = 2MgO
Хлорид серы(IV) SCl4
S + 2 Cl2 = SCl4
Фосфид калия - K3P
3K + P = K3P
Оксид серы(VI) SO2
S + O2 = SO2
Нитрид магния - Mg3N2
3Mg + N2 = Mg3N2
(остальное постараюсь чуть позже дописать, но на такой объем маловато, чесслово)
Задание 3. Составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов:
Гидроксид кальция,
гидроксида натрия,
сернистая кислота
Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции
-----------------------------------------------------------
Cr(+6)O3(тв) → Cr(+3)2O3 + O2
Cr(+6) + 3e(-) = Cr(+3) |12(общ дел.)| *4|
2O(2-) - 4e(-) = O2(0) |12(общ дел.)| *3|
С учетом индексов:
4CrO3 --> 2Cr2O3 + 3O2 -- ОВР (окислительно-восстановительная реакция, реакция разложения)
K2S + CuCl2→ Cu S↓ + 2KCl - реакция ионного обмена в растворе (с образованием нерастворимого соединения)
2NO + O2 ↔ 2NO2 - реакция соединения, обратимая
WO3+ 3H2→ W+ 3H2O
Реакция восстановления ванадия, ОВР(окислительно-восстановителььная)
2KClO3(тв) → 2KCl(тв) + 3O2
Реакция разложения хлората калия (бертолетовой соли), ОВР
Задание 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия
с хлором
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
c разбавленной серной кислотой,
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
оксидом хрома (III),
Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3
раствором сульфата меди(II)
2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
1)H2S+HNO3->H2SO4+NO+H2O
S(-2) - 8e = S(+6) - восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) - окислитель
Электронный баланс:
3S(-2) - 24e = 3S(+6)
8N(+5) + 24e = 8N(+2)
3H2S+8HNO3->3H2SO4+8NO+4H2O
2)KClO3+S->KCl+SO2
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) - окислитель
S(o) - 4e = S(+4) - восстановитель
Электронный баланс
Cl(+5) + 3e = Cl(-1)
3S(o) - 3e = 3S(+4)
2KClO3+3S->2KCl+3SO2
3)AgNO3+PH3+H2O->Ag+H3PO4+HNO3
Ag(+1) - 1e = Ag (o) восстановитель
P(-3) + 8e = P(+5) окислитель
8Ag(+1) - 8e = 8Ag (o)
P(-3) + 8e = P(+5)
8AgNO3+2PH3+4H2O->8Ag+2H3PO4+8HNO3
4)H2S+O2->SO2+H2O
S(-2) - 6e = S(+4) восстановитель
O2 (0) +2 e = O(-2) окислитель
S(-2) - 3e = S(+4) восстановитель
3O2 (0) +3e = 3O(-2)
2H2S+3O2->2SO2+2H2O
Задание 1.
Оксиды:
Кислоты:
H2SiO3 - кремниевая кислота
H2MnO4 - марганцовистая кислота
Основания:
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Соли:
Na2SO4 - сульфат натрия
Mg(NO3)2 - нитрат магния
Задание 2.
Оксид магния - MgO
2Mg + O2 = 2MgO
Хлорид серы(IV) SCl4
S + 2 Cl2 = SCl4
Фосфид калия - K3P
3K + P = K3P
Оксид серы(VI) SO2
S + O2 = SO2
Нитрид магния - Mg3N2
3Mg + N2 = Mg3N2
(остальное постараюсь чуть позже дописать, но на такой объем маловато, чесслово)
Задание 3. Составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов:
Гидроксид кальция,
гидроксида натрия,
сернистая кислота
Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции
-----------------------------------------------------------
Cr(+6)O3(тв) → Cr(+3)2O3 + O2
Cr(+6) + 3e(-) = Cr(+3) |12(общ дел.)| *4|
2O(2-) - 4e(-) = O2(0) |12(общ дел.)| *3|
С учетом индексов:
4CrO3 --> 2Cr2O3 + 3O2 -- ОВР (окислительно-восстановительная реакция, реакция разложения)
-----------------------------------------------------------
K2S + CuCl2→ Cu S↓ + 2KCl - реакция ионного обмена в растворе (с образованием нерастворимого соединения)
-----------------------------------------------------------
2NO + O2 ↔ 2NO2 - реакция соединения, обратимая
-----------------------------------------------------------
WO3+ 3H2→ W+ 3H2O
Реакция восстановления ванадия, ОВР(окислительно-восстановителььная)
-----------------------------------------------------------
2KClO3(тв) → 2KCl(тв) + 3O2
Реакция разложения хлората калия (бертолетовой соли), ОВР
Задание 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия
с хлором
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
c разбавленной серной кислотой,
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
оксидом хрома (III),
Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3
раствором сульфата меди(II)
2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
1)H2S+HNO3->H2SO4+NO+H2O
S(-2) - 8e = S(+6) - восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) - окислитель
Электронный баланс:
3S(-2) - 24e = 3S(+6)
8N(+5) + 24e = 8N(+2)
3H2S+8HNO3->3H2SO4+8NO+4H2O
2)KClO3+S->KCl+SO2
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) - окислитель
S(o) - 4e = S(+4) - восстановитель
Электронный баланс
Cl(+5) + 3e = Cl(-1)
3S(o) - 3e = 3S(+4)
2KClO3+3S->2KCl+3SO2
3)AgNO3+PH3+H2O->Ag+H3PO4+HNO3
Ag(+1) - 1e = Ag (o) восстановитель
P(-3) + 8e = P(+5) окислитель
Электронный баланс
8Ag(+1) - 8e = 8Ag (o)
P(-3) + 8e = P(+5)
8AgNO3+2PH3+4H2O->8Ag+2H3PO4+8HNO3
4)H2S+O2->SO2+H2O
S(-2) - 6e = S(+4) восстановитель
O2 (0) +2 e = O(-2) окислитель
Электронный баланс
S(-2) - 3e = S(+4) восстановитель
3O2 (0) +3e = 3O(-2)
2H2S+3O2->2SO2+2H2O