Определите, в какой массе метана содержится столько же атомов водорода сколько содержится в 67, 2 л (н.у)аммиака.

1. Составим уравнение реакции, протекающей при обработке карбида кальция водой:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2;

2. Установим химическое количество полученного ацетилена:

n (C2H2) = V (C2H2) : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль;

3. Определим количество прореагировавшего карбида кальция:

n (CaC2) = n (C2H2) = 0,1 моль;

4. Рассчитаем массу карбида кальция:

m (CaC2) = n (CaC2) * M (CaC2);

M (CaC2) = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль;

m (CaC2) = 0,1 * 64 = 6,4 г;

5. Найдем массовую долю карбида в образце:

w (CaC2) = m (CaC2) : m (образца) = 6,4 : 10 = 0,64 = 64%.

ответ: 64%.

Объяснение:

Относительная молекулярная масса (Mr) - это масса всех атомов, входящих в молекулу.

Относительная молекулярная масса = сумме относительных атомных масс (Ar) всех атомов, входящих в состав вещества, с учётом индексов (Индексы - это "маленькие цифры", напр. H₂O; ₂ - это индекс)

Относительную атомную массу находим по таблице Менделеева, не забываем про правила округления:

1) Если "после" запятой стоит цифра больше или равная 5, то число увеличиваем на единицу.

2) Если "после" запятой стоит цифра меньше 5, то ничего не делаем с числом.

3) Исключение - хлор: Ar(Cl)=35,5

Mr(H₂O) = 2*Ar(H) + 1*Ar(O) = 2*1 + 16 = 18

Mr(HNO₃) = 1*Ar(H) + 1*Ar(N) + 3*Ar(O) = 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63

Mr(H₂SO₄) = 2*Ar(H) + 1*Ar(S) + 4*Ar(O) = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98

Mr(CO₂) = 1*Ar(C) + 2*Ar(O) = 1*12 + 2*16 = 44

Mr(SO₂) = 1*Ar(S) + 2*Ar(O) = 1*32 + 2*16 = 64

Mr(NH₃) = 1*Ar(N) + 3*Ar(H) = 1*14 + 3*1 = 17

Mr(CaCO₃) = 1*Ar(Ca) + 1*Ar(C) + 3*Ar(O) = 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100

Валентность обозначается римскими цифрами ( I, II. III, IV и т.д.)

Na₂O

У Na: I

У O: II

MgO

У Mg: II

У O: II

Fe₂O₃

У Fe: III

У O: II

SO₂

У S: IV

У O: II

SO₃

У S: VI

У O: II

P₂O₅

У P: V

У O: II