Определите валентность атомов в соединениях AlCl3, O2, Al, SO3, Na, HCl, Cl2, Na2S
Определите тип химической связи в веществах, данных выше, а так же разделите их на и сложные

Кислород необходим практически всем живым существам.
Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Полученный искусственно кислород используют для дыхания в любой чуждой среде, где приходится работать людям: в авиации при полетах на больших высотах, в пилотируемых космических аппаратах, при восхождении на высокие горные вершины, в экипировке пожарных, которым часто приходится действовать в задымленной и ядовитой атмосфере и т.д.
В медицине кислород используют для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием и для лечения некоторых заболеваний. Однако чистым кислородом при нормальном давлении долго дышать нельзя – это опасно для здоровья. Но главными потребителями кислорода, конечно, являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.

Электрические и тепловые станции, работающие на угле, нефти или природном газе используют атмосферный кислород для сжигания топлива. Для металлургической и химической промышленности нужен уже не атмосферный, а чистый кислород.
Чистый кислород расходуется главным образом на получение стали из чугуна и металлолома.
В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов.

Устройства, в которых энергия окислительно-восстановительных

реакций превращается в электрическую, называются гальваническими

элементами.

Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов – металлов,

погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с

другом обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором

происходит процесс окисления, называется анодом; электрод, на котором

осуществляется восстановление – катодом.

Схематически гальванический элемент, в основе работы которого

лежит реакция

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,

изображается следующим образом:

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu ,

или в ионном виде:

Zn | Zn+2 || Cu+2 | Cu .

На электродах протекают следующие процессы:

анодный: Zn – 2е = Zn+2;

катодный: Cu+2 + 2е = Cu;

токообразующая реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

ЭДС (Е) элемента равна разности равновесных потенциалов

положительного (Ек) и отрицательного (Еа) электродов:

Е = Ек - Еа.

Пример 1. Определите возможность протекания реакции в

гальваническом элементе

Fe + Cd2+ = Fe 2+ + Cd.

Используйте стандартные потенциалы и значение ΔG0298.

Решение. Составим гальванический элемент, отвечающий этой

реакции:

(–) Fe | Fe 2+ || Cd2+ | Cd (+);

анодная реакция: Fe – 2е = Fe 2+;

катодная реакция: Cd2+ + 2е = Cd.

Пользуясь табл. 8, определим ЭДС гальванического элемента:

Е = Ек – Еа = –0,40 – ( –0,44) = 0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса связано с величиной ЭДС элемента

соотношением ΔG0298 = -nFЕ,