Например, даны три пробирки, в которых находятся: соляная кислота, гидроксид натрия и хлорид аммония. Все растворы представленных веществ визуально одинаковы – без цвета и без запаха. Можно начать анализ предложенных веществ.2Сначала для определения химических соединений используйте бумажные индикаторы или их растворы. Для этого во все три пробирки опустите или прилейте фенолфталеиновый индикатор. В той пробирке, в которой он станет малиновым можно констатировать наличие щелочи, то есть гидроксида натрия.3Это можно объяснить тем, что щелочная среда, образованная за счет гидроксид ионов, изменяет цвет индикатора, меняя бесцветный реактив на малиновую окраску. Таким образом, одно вещество определено, а потому его исключите из набора исследуемых веществ.4В оставшиеся две пробирки опустите или прилейте лакмус или метиловый оранжевый (метилоранж). В одной из пробирок метилоранж, первоначально имеющий оранжевый цвет, станет красным. Это может свидетельствовать о присутствии в пробирке кислоты, так как именно ионы водорода изменению окраски реактива. Значит и второе вещество подверглось определению.5Третье химическое соединение допустимо определить методом исключения, то есть, в оставшейся пробирке находится хлорид аммония. Однако можно провести более точный анализ и подтвердить предположения. Для этого разделите содержимое пробирки на две части и проанализируйте каждую из них.6Добавьте в одну часть раствор гидроксида натрия и практически сразу будет ощущаться специфический запах нашатырного спирта, который используется при потере сознания. Запах появляется, так как в результате реакции соли аммония разлагаются щелочами до аммиака, представляющего собой летучее газообразное вещество с «ароматом» мочевины.7Так как хлорид аммония в своем составе имеет и хлорид ионы, то проведите качественную реакцию именно на их наличие. Для этого добавьте во вторую часть предполагаемого хлорида аммония реагент нитрат серебра, и в результате химического взаимодействия выпадет белый осадок хлорида серебра. Это и есть подтверждение присутствия ионов хлора. Таким образом, используя простые навыки и умения, а также простейшие реактивы, можно распознать растворы в пробирках, предложенные для исследования
Производство суперфосфата. Химическая промышленность выпускает простой и двойной суперфосфаты. Простой суперфосфат — самое распространенное фосфорное удобрение. Он представляет собой порошок (или гранулы) серого цвета, содержащий в основном монофосфат кальция Са (Н2РО4) 2 Н2О и сульфат кальция Са804-0,5Н20. В состав суперфосфата входят примеси фосфаты железа и алюминия, кремнезем, а также фосфорная кислота. Сущность производства суперфосфата состоит в разложении природных фосфатов серной кислотой.
