1. Определим массу спирта: ρ=m÷V m=ρ×V m(С₂Н₅ОН)= ρ× V(С₂Н₅ОН)=0,8г./мл.×180мл.=144г. 2. Определяем массу спирта в его растворе с массовой долей 96%: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) ×100% m(в-ва)=ω%×m(р-ра) ÷100% m(С₂Н₅ОН)=ω%((С₂Н₅ОН)×m(С₂Н₅ОН)÷100%=96%×144г.÷100%=138,24г. 2. Определяем молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта: M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль M(С₂Н₅ОН)=12х2+5+16+1=46г./моль 3. Определить количество вещества n уксусной кислоты массой 120г. и этилового спирта массой 138,24г. n= m÷M n(CH₃COOH)= m(CH₃COOH) ÷M(CH₃COOH)=120г.÷60г./моль=2моль n(С₂Н₅ОН) = m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН)=138,24г.÷46г./моль=3моль 3. Записываем уравнение реакции взаимодействия спирта и уксусной кислоты: С₂Н₅ОН + CH₃COOH ⇒ CH₃CH₂-O-CO-CH₃ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции на 1 моль спирта расходуется 1моль уксусной кислоты, а у нас по условию 3 моль спирта и 2 моль уксусной кислоты. Не будет хватать 1моль уксусной кислоты. 5. Определяем массу 1моль уксусной кислоты: m₂(CH₃COOH)=1моль×60г./моль=60г. 6. Определяем массу уксусной кислота, необходимою для взаимодействия со спиртом: m₁(CH₃COOH)=m₂(CH₃COOH)+m(CH₃COOH)=60г.+120г.=180г. ( Можно было сразу найти массу уксусной кислоты количеством вещества 3моль: m₁(CH₃COOH)=3мольх 60г./моль=180г.)
6. ответ: 120г.. уксусной кислоты будет недостаточно для реакции с 180 мл. спирта с массовой долей 96%, ее необходимо 180г..
m(CH₃COOH)=120г.
V(С₂Н₅ОН)=180мл.
ρ =0,8г./мл.
ω%((С₂Н₅ОН)=96%
m₁(CH₃COOH)-?
1. Определим массу спирта:
ρ=m÷V m=ρ×V m(С₂Н₅ОН)= ρ× V(С₂Н₅ОН)=0,8г./мл.×180мл.=144г.
2. Определяем массу спирта в его растворе с массовой долей 96%:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) ×100% m(в-ва)=ω%×m(р-ра) ÷100%
m(С₂Н₅ОН)=ω%((С₂Н₅ОН)×m(С₂Н₅ОН)÷100%=96%×144г.÷100%=138,24г.
2. Определяем молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
M(С₂Н₅ОН)=12х2+5+16+1=46г./моль
3. Определить количество вещества n уксусной кислоты массой 120г. и этилового спирта массой 138,24г.
n= m÷M
n(CH₃COOH)= m(CH₃COOH) ÷M(CH₃COOH)=120г.÷60г./моль=2моль
n(С₂Н₅ОН) = m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН)=138,24г.÷46г./моль=3моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия спирта и уксусной кислоты:
С₂Н₅ОН + CH₃COOH ⇒ CH₃CH₂-O-CO-CH₃ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции на 1 моль спирта расходуется 1моль уксусной кислоты, а у нас по условию 3 моль спирта и 2 моль уксусной кислоты. Не будет хватать 1моль уксусной кислоты.
5. Определяем массу 1моль уксусной кислоты:
m₂(CH₃COOH)=1моль×60г./моль=60г.
6. Определяем массу уксусной кислота, необходимою для взаимодействия со спиртом:
m₁(CH₃COOH)=m₂(CH₃COOH)+m(CH₃COOH)=60г.+120г.=180г.
( Можно было сразу найти массу уксусной кислоты количеством вещества 3моль:
m₁(CH₃COOH)=3мольх 60г./моль=180г.)
6. ответ: 120г.. уксусной кислоты будет недостаточно для реакции с 180 мл. спирта с массовой долей 96%, ее необходимо 180г..
3K2Cr2O7 + 2HNO3 = 2K2Cr3O10 (красный) + 2KNO3 + H2O (0°С, кислота концентрированная)
Раствор K2Cr2O7 уже оранжевый
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 (желтый) + H2O
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4KOH (изб.) + 4H2O = 2K3[Cr(OH)6] (зеленый) + 3K2SO4
или
CuSO4 + 6NaNO2 = Na4[Cu(NO2)6] (зеленый) + Na2SO4
или
CuSO4 + 4HCl (конц.) = H2[CuCl4] (зеленый) + H2SO4
Раствор CuSO4 уже голубой
или
K2Cr2O7 + 4Zn + 14HCl (долгое восстановление, защита от воздуха) = 2CrCl2 (голубой) + 2KCl + 4ZnCl2 + 7H2O
CuSO4 + 4NaOH (конц.) = Na2[Cu(OH)4] (синий) + Na2SO4 (долгое кипячение)
или
K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 = 2CrO5 (синий) + K2SO4 + 5H2O (можно применить экстракцию диэтиловым эфиром, пиридином или изоамиловым спиртом)
CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 (фиолетовый)
или
K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 + 17H2O = 2KCr(SO4)2 * 12H2O (фиолетовый) + 3CH3CHO