Определите валентность серы в следующих соединениях: SO3, H2S, Аl2S3. Укажите правильный вариант ответа:
1,IV, II и III
2.IV, II и II
3.VI, II и III
4.VI, II и II Установите соответствие между валентностями химических элементов и химической формулой вещества: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
Заполните пропуски в тексте:
ВАЛЕНТНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
ЭЛЕМЕНТОВ
А) IV и II 1) Na2O
Б) I и II 2) Al2O3
В) VI и II 3) SO3
Г) II и II 4) CO2
5) BaO
6) P2O5 Из предложенного перечня укажите химические формулы веществ, в которых азот проявляет валентность III.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
AlN
NH3
N2O
NO2
NO Верны ли следующие суждения о валентности?
А. Валентность водорода принята за единицу валентности.
Б. Валентность химических элементов может быть дробным числом.
Укажите правильный вариант ответа:
верно только Б
оба суждения неверны
верно только А
верны оба суждения Расположите химические формулы веществ в порядке возрастания в них валентности азота.
Расположите элементы в правильном порядке:
NH3,NO ,N2O ,NO2 Укажите формулу соединения, в котором сера проявляет валентность II.
Укажите правильный вариант ответа:
SO3
SF6
H2S
SO2 Установите последовательность действий при составлении химических формул по валентности элементов.
Расположите элементы в правильном порядке:
1.Определить индексы делением наименьшего общего кратного на валентность соответствующего элемента.
2.Записать индексы при символах элементов (индекс 1 не пишут
3.Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей.
4.Записать символы химических элементов.
5.Над символом каждого из элементов записать значение валентности. Определите валентность элементов по формулам их соединений.
Заполните пропуски в тексте:
1. Углекислый газ СО2 используется зелёными растениями для фотосинтеза.
Валентность углерода в этом веществе равна
2. CO — угарный газ. Основным источником загрязнения воздуха является транспорт. Угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива.
Валентность углерода в этом веществе равна =
3. SiO2 — оксид кремния. В природе встречается в виде кварцевого песка, кварца, горного хрусталя.
Валентность кремния в этом веществе равна =
4. В природе оксид Fe2O3 встречается в виде минерала гематита. Он составляет основу руды, называемой красным железняком.
Валентность железа в этом веществе равна = Установите соответствие между химическими формулами веществ, в которых валентность указанных элементов одинакова: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
Заполните пропуски в тексте:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
А) FeCl3 (железо) 1) P2O3 (фосфор)
Б) Na3P (фосфор) 2) Fe2О3 (железо)
В) HCl (хлор) 3) PCl5 (фосфор)
4) FeCl2 (железо)
5) Cl2O (хлор)
6) Cl2O7(хлор)
Верны ли следующие суждения?
A. Бинарное соединение — химические вещества, образованные двумя химическими элементами.
Б. Валентность – это атомов присоединять к себе определённое число других атомов.
Укажите правильный вариант ответа:
верно только Б
оба суждения неверны
верны оба суждения
верно только А Определите валентность серы в следующих соединениях: SO3, H2S, Аl2S3.
Укажите правильный вариант ответа:
VI, II и II
IV, II и II
VI, II и III
IV, II и III
1. Символ N, названия нитроген, номер группы V(5), номер периода 2. е=7. р=7. n=7. Заряд ядра =7.
2. Символ К. название калий. Номер группы 1. Номер периода 4. е=19. р=19. n=20. Заряд ядра=19
3.Символ F. название Флуор. номер периода 2 ,номер группы 7. е=9. р=9. n=10 заряд ядра 9
4. Символ Se. Название селен. Номер периода 4, номер группы 6. е=34. р=34. n=45. Заряд ядра 34
5. Символ Са. Название кальций. номер периода 4, номер группы 2. е=20. р=20 n=20 заряд ядра 20
6. символ W. название вольфрам. номер периода 6, номер группы 6. е=74 р=74 n=110 заряд ядра 74
7. символ Sr. название стронций. номер периода 5, номер группы 2. е= 38 р= 38 n= 50 заряд ядра 38
1. при рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. так, перед просвечиванием желудка пациенту выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?
решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:
bao + h2so4 = baso4 + h2o
m(baso4) = 100 г; m(baso4) = 233 г/моль
n(bao) = ?
n(h2so4) = ?
в соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества baso4 требуются:
n(bao) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233
[г : (г/моль)] = 0,43 моль
n(h2so4) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233
[г : (г/моль)] = 0,43 моль
ответ. для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.
2. прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). определите массы naoh и na2co3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль hcl. какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?
решение. запишем уравнения реакций и условия в формульном виде:
(1) hcl + naoh = nacl + h2o
(2) 2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2
n(hcl) = 0,45 моль; m(naoh) = 40 г/моль;
m(na2co3) = 106 г/моль; vm = 22,4 л/моль (н.у.)
n(naoh) = ? m(naoh) = ?
n(na2co3) = ? m(na2co3) = ?
v(co2) = ? (н.у.)
для нейтрализации заданного количества hcl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:
n(naoh) = n(hcl) = 0,45 моль;
m(naoh) = n(naoh) . m(naoh) = 0,45 . 40
[моль . г/моль] = 18 г
n(na2co3) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;
m(na2co3) = n(na2co3) / m(na2co3) = 0,225 . 106
[моль . г/моль] = 23,85 г
для расчета объема углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2), дополнительно используется уравнение, связывающие между собой количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:
n(co2) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;
v(co2) = n(co2) . vm = 0,225 . 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л
ответ. 18 г naoh; 23,85 г na2co3; 5,04 л co2
3. антуан-лоран лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. в этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(ii). при этом выделялся кислород, и лавуазье стал вместе с джозефом пристли и карлом шееле первооткрывателем этого важнейшего элемента. рассчитайте количество и объем кислорода (при н. собранный при разложении 108,5 г hgo.
решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:
2hgo = 2hg + o2
m(hgo) = 108,5 г; m(hgo) = 217 г/моль
vm = 22,4 л/моль (н.у.)
v(o2) = ? (н.у.)
количество кислорода n(o2), который выделяется при разложении оксида ртути(ii), составляет:
n(o2) = 1/2 n(hgo) = 1/2 m(hgo) / m(hgo) = 108,5 / (217 . 2}
[г : (г/моль)] = 0,25 моль,
а его объем при н.у. - v(o2) = n(o2) . vm = 0,25 . 22,4
[моль . л/моль] = 5,6 л
ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.
4. важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". в настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %?
решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:
n2 + 3h2 = 2nh3
v(h2) = 300 л; z(nh3) = 43% = 0,43
v(nh3) = ? (н.у.)
объем аммиака v(nh3), который можно получить в соответствии с условием , составляет:
v(nh3)практ = v(nh3)теор . z(nh3) = 2/3 . v(h2) . z(nh3) =
= 2/3 . 300 . 0,45 [л] = 86 л