Определите валентности атомов химических элементов по формуле вещества: NaCl. Запишите в ответе элемент и рядом в круглых скобках валентность, через пробел второй элемент и также его валентность.
15.Определите валентности атомов химических элементов по формуле вещества: CuO. Запишите в ответе элемент и рядом в круглых скобках валентность, через пробел второй элемент и также его валентность.
16.Определите валентности атомов химических элементов по формуле вещества: Al2O3 Запишите в ответе элемент и рядом в круглых скобках валентность, через пробел второй элемент и также его валентность.
17.Определите валентности атомов химических элементов по формуле вещества: FeCl2 Запишите в ответе элемент и рядом в круглых скобках валентность, через пробел второй элемент и также его валентность.
18.Определите валентности атомов химических элементов по формуле вещества: PH3 Запишите в ответе элемент и рядом в круглых скобках валентность, через пробел второй элемент и также его валентность.
19.Составьте формулу соединений на основе валентности: азота (V) с кислородом
20.Составьте формулу соединений на основе валентности: калия с серой
21.Составьте формулу соединений на основе валентности: кальция с хлором
22.Составьте формулу соединений на основе валентности: лития с азотом
23.Составьте формулу соединений на основе валентности: хлора (VII) с кислородом
1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (соединение) ( железо, кислород, оксид железа)
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ( обмен) ( оксид железа, серная кислота, сульфат железа, вода)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 (обмен) ( сульфат железа, гидроксид натрия, гидроксид железа, сульфат натрия)
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3H2O ( разложение) ( гидроксид железа, оксид железа, вода)
2) 50 г Х г, Х моль
СаСО3 -> СаО + СО2 (углекислый)
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль Mr = 44 г/моль
m = 100 г m = 44 г
50 г СаСО3 - Х г СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
m(CO2) = 50 * 44 / 100 = 22 г
50 г СаСО3 - Х моль СО2
100 г СаСО3 - 1 моль СО2
n(CO2) = 50 / 100 = 0,5 моль
3) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
K(0) -1e = K(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
4) Cl2 - ковалентная неполярная
SiO2 - ковалентная полярная
BaF2 - ионная
Al - металлическая
Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа.
Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.