В твердом состоянии вещество - более структурировано, нежели в газообразном; указанная реакция описывает превращение твердого графита в газообразный оксид углерода(II).
Энтропия - это мера неупорядоченности. Т.к. при разрушении/понижении степени структурированности возрастает число возможных взаиморасположений элементов, ("степеней свободы системы"), энтропия, отображающач это число, тоже растет, увеличивается. Величину изменения энтропии можно обозначить как ∆S.
В нашем случае значение энтропии возрастает, т.е.
∆S > 0
Поэтому ответ:
Энтропия возрастает; изменение энтропии происходит со знаком "+".
Объяснение:
В твердом состоянии вещество - более структурировано, нежели в газообразном; указанная реакция описывает превращение твердого графита в газообразный оксид углерода(II).
Энтропия - это мера неупорядоченности. Т.к. при разрушении/понижении степени структурированности возрастает число возможных взаиморасположений элементов, ("степеней свободы системы"), энтропия, отображающач это число, тоже растет, увеличивается. Величину изменения энтропии можно обозначить как ∆S.
В нашем случае значение энтропии возрастает, т.е.
∆S > 0
Поэтому ответ:
Энтропия возрастает; изменение энтропии происходит со знаком "+".
или
Дано:
mр(NaOH) = 8 г
w(NaOH) = 10%
m(CuSO4) = 17 г
m(Cu(OH)2) - ?
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(NaOH) = mр(NaOH)*w(NaOH)/100 = 8 г * 10% / 100 = 0,8 г
M(NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,8 г / 40 г/моль = 0,02 моль
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 17 г / 160 г/моль = 0,1 моль
CuSO4 - в избытке, расчет по NaOH.
n(Cu(OH)2) = 1/2*n(NaOH) = 0,01 моль
M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,01 моль * 98 г/моль = 0,98 г
ответ: 0,98 г