- Определите вид химической связи в молекуле и между молекулами аммиака;
- Запишите схемы образования этих связей.

Zn + Cl2 = ZnCl2 ОВР, соединения

ZnO + 2HCl = ZnCl2 +H2O неОВР, обмена
ZnO + 2H+ + 2Cl- = Zn(2+) + 2Cl- + H2O
ZnO + 2H+ = Zn(2+) + H2O

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ОВР, замещения
Zn(0) + 2H+ +2Cl- = Zn(2+) + 2Cl- + H2
Zn(0) + 2H+ = Zn(2+) + H2

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O неОВР, обмена
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Zn(2+) + 2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn(2+) + 2H2O

ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4 неОВР, обмена
Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl- = Zn(2+) + 2Cl- + BaSO4
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑

ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnS + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂S↑

CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu

HgCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Hg

2 AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2 Ag

Реакция получения углекислого газа из карбоната кальция:
CaCO3=CaO+CO2
Массовая доля выхода продукта реакции показывает отношение практической массы вещества к теоретической: 
η=m(практ.)/m(теорет.)×100%
Практическую массу можно найти из условия задачи через объём:
m=n×M
n=V/Vm
n(CO2)=32,6л/22,4моль/л=1,45 моль
m(CO2)=1,45моль×44г/моль=64г
Для того,  чтобы найти теоретическую массу СO2, нужно найти количество вещ-ва CaCO3:
n(CaCO3)=150г/100г/моль=1,5 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=1,5 моль
m(CO2)=1,5моль×44г/моль=66г
η=64г/66г×100%=97%