Определите вид ковалентной связи в соединениях, тип перекрывания электронных облаков, зарисуйте механизм образования молекул при электронных и структурных формул: HI, H 2 Se, N 2 , PH 3 , CH 4
Сначала посчитаем сколько соли есть в двух растворах. Раствор Саши Считаем массу хлорида натрия m(соли) = w*m(раствора) = 0,04*200 = 8 грамм. Раствор Маши Считаем массу сульфата меди m(соли) = w*m(раствора) = 0,05*160 = 8 грамм. Вроде бы по расчетам и одинаковую, но здесь есть 1 нюанс. Соль Маши это не просто сульфат меди, а кристаллогидрат сульфата меди, т.е. кроме тех 8 грамм самого сульфата осталась кристаллизационная вода. Считаем молекулярную массу кристаллогидрата M(CuSO4*5H2O) = (64+32+16*4)+(5*18) = 250, и молекулярную массу самого сульфата M(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160. Поэтому, если 160 сульфата меди содержится в 250 кристаллогидрата, то 8 грамм сульфата меди содержится в х г кристаллогидрата. х = 250*8/160 = 12,5 грамм. Вывод: если упрощенно смотреть на задачу, то масса полученных ими солей одинакова, если же реально смотреть, то конечная масса соли Саши = 8 грамм, а масса соли Маши = 12,5 грамм.
Ti-титан(Mr=47.867);
Объяснение:
Так как у хлора в хлоридах валентность равна 1, то в соединении Me(x)Cl(y)(IV) валентность металла будет равна 4:
1*y=4*x
x/y=1/4 на 1 атом металла приходится 4 атома хлора
простейшая формула данного хлорида будет выглядеть как MeCl4. Зная массовую долю атома хлора в соединении, рассчитаем молярную массу:
w(Cl)=100*Ar(Cl)*4/Mr(MeCl4)
Mr(MeCl4)=100*Mr(Cl)*4/w(Cl)=189.702 г/моль;
Mr(Me)=Mr(MeCl4)-Mr(Cl)*4=189.702-35.446*4=47.91 г/моль;
Метал с данной молярной массой Ti.Его хлорид TiCl4
Раствор Саши
Считаем массу хлорида натрия m(соли) = w*m(раствора) = 0,04*200 = 8 грамм.
Раствор Маши
Считаем массу сульфата меди m(соли) = w*m(раствора) = 0,05*160 = 8 грамм.
Вроде бы по расчетам и одинаковую, но здесь есть 1 нюанс.
Соль Маши это не просто сульфат меди, а кристаллогидрат сульфата меди, т.е. кроме тех 8 грамм самого сульфата осталась кристаллизационная вода.
Считаем молекулярную массу кристаллогидрата M(CuSO4*5H2O) = (64+32+16*4)+(5*18) = 250, и молекулярную массу самого сульфата M(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160.
Поэтому, если 160 сульфата меди содержится в 250 кристаллогидрата, то 8 грамм сульфата меди содержится в х г кристаллогидрата. х = 250*8/160 = 12,5 грамм.
Вывод: если упрощенно смотреть на задачу, то масса полученных ими солей одинакова, если же реально смотреть, то конечная масса соли Саши = 8 грамм, а масса соли Маши = 12,5 грамм.