Определите вид кристаллической решетки вещества: температура плавления 200С, расплавленное вещество, не проводит электрический ток * А)Молекулярная
Б) Атомная
В) Ионная
С) Металлическая​

Раствор сульфата меди используется для электролиза и на инертном катоде
из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза)
При растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация
CuSO4=(реакция обратимая) Cu *(+2) + SO4(-2)
КАТОД : Сu (+2) +2e=Cu ( 0) выделяется медь
на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода
2Н2О-4е= О2+ 4Н(+)
то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов 
2Н+    +SO4 -2=H2SO4
делаем расчёт по третьему закону Фарадея
m(меди)= 31,77х 4 Ах 3 час\26,8 Ах час=14,23 грамма меди выделится на катоде
на аноде выделится столько же молей серной кислоты
находим моли меди  n(Cu)=14,23\63,54=0,22 4моль
масса серной кислоты  m (H2SO4)=0,224х 98=21,95 г

На аноде:
2Cl⁻ + 2e → Cl₂↑
BaCl₂ + H₂O = Cl₂↑ + H₂↑ + Ba(OH)₂
n(BaCl₂)= n(Cl₂)
m(BaCl₂) = 0,15*552 г. = 82,8 г.
n(BaCl₂) = m/M = 82,8 г./208 г/моль = 0,4 моль
n(Cl₂) = 0,4 моль
2Cl₂ + 4NaOH = 3NaCl+ NaClO₃ + 2H₂O
n(Cl₂)/2 = n(NaOH)/4 = n(NaCl)/3 = n(NaClO₃)
m(NaOH) = 0,3*120 г = 36 г.
n(NaOH) = m/M = 3,6 г/40 г/моль = 0,9 моль
m(Cl₂) = 0,4 моль*71 г/моль = 28,4 г.
так как 2*n(Cl₂) = n(NaOH) -- хлора взято в недостатке, в растворе остаётся 0,1 моль NaOH
n(Cl₂)/2 =  n(NaCl)/3 = n(NaClO₃)
n(NaCl) = 3/2(Cl₂) = 0,04 мол*3 :2 = 0,6 моль
(NaClO₃) = n(Cl₂)/2 = 0.02 моль
m(NaCl) = n*M = 0,6 моль* 58,5 г/моль = 35,1 г.
m(NaClO₃) = n*M = 0.2 моль*106,5 г/моль = 21.3 г.
m(NaOH) = 0,1 моль* 40 г/моль = 4 г.
m(p-pa) = 120 г + m(Cl₂) = 120 г + 28,4 г. = 148,4 г.
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa) = 35,1 г/148,4 г*100% = 23,65%
ω(NaOH) = 4 г/148,4 г*100% = 2,69%
ωNaClO₃) = 21,3/148,4 г.*100% =14,35%