При утворенні хімічного зв’язку атоми прагнуть до того, щоб на їхзовнішньому енергетичному рівні було два або вісім (октет) електронів.Цього можна досягти декількома Найпоширеніший з нихполягає в об’єднанні неспарених електронів у спільні електронні пари,приналежні одночасно обом атомам. Так кожний атом Гідрогену приутворенні молекули водню буде намагатися притягнути на свою електрон-ну оболонку додатковий електрон і таким чином отримати електроннуконфігурації інертного газу. Під час взаємного притягнення ядер атомівта електронних оболонок дві s-орбіталі атомів Гідрогену перекриваютьсяі в місці перекривання утворюється підвищена електронна густина
Уравнение реакции:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 6KCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Пусть m(р-ра) исх. = m ( г), m(AlCl3)исх. = 0,1m (г); n(K2S) = x моль, m(K2S) =110x (г);
n(AlCl3)прореаг. = 2x/3 моль, m(AlCl3) = 2x/3 ∙ 133,5 = 89x(г)
n(Al(OH)3) = 2x/3 моль, m (Al(OH)3) = 2x/3∙78 = 52x (г);
n(H2S) = x моль, m(H2S) = 34x (г); n(KCl) = 2x моль, m(KCl) = 2x∙ 74,5 = 149x (г)
m(AlCl3)остав.. = m(AlCl3)исх. - m(AlCl3)прореаг. = 0,1m – 89x (г);
m(р-ра)итог. = m(р-ра) исх + m(K2S) – m(Al(OH)3) – m(H2S) = m + 110x – 52x – 34x = m – 24x (г);
0,05 = 0,1m – 89x / (m + 24x) Получаем: m = 1804x
Массовая доля KCl = 8,15% , массовая доля AlCl3 = 5%