Определите x, при сжигании x m=8,6г, образовалось 12,6г воды, 13,44 co2. в фото более точное условие.

Судя по продуктам реакции, горит углеводород с общей формулой СyHz.

По уравнению реакции:

(1) n(CO2) : n(X) = y : 1

(2) n(H2O) : n(X) = z : 2

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 12,6 г / 18 г/моль = 0,7 моль

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль

М(Х) = Д * М(СН4) = 5,375 * 16 г/моль = 86 г/моль

n(X) = m(X) / M(X) = 8,6 г / 86 г/моль = 0,1 моль

Из пропорций:

(1) y = 0,6/0,1 = 6

(2) z = 2*0,7/0,1 = 14

Общая формула: С6Н14 (гексан)

Проверим баланс по молярной массе:

6*12 + 14*1 = 86 (г/моль)

ответ: С6Н14 — гексан