Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях
Назовите комплексные соединения. По знаку электрического заряда внутренней сферы определите тип комплексных соединений.
Составьте уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах
а) [Ag(NH3)2]Br
б) Na2[PbBr4]
в) K[Cr(H20)(NH3)(CN)4]
Итак,водород - самый легкий газообразный химический элемент – член IA подгруппы периодической системы элементов, иногда его относят к VIIA подгруппе.Он выделяется обычно с другими газами при извержениях вулканов, из нефтяных скважин и в местах разложения больших количеств органических веществ. Водород соединяется с углеродом и(или) кислородом в органическом веществе типа углеводов, углеводородов, жиров и животных белков.
В подгруппу кислорода входит пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и полоний (радиоактивный металл). Это р-элементы VI группы периодической системы Д.И.Менделеева. Они имеют групповое название – халькогены, что означает «образующие руды».Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле Н2Х
Где Х: Н2О, Н2S, Н2Sе, Н2Те.
Электронная конфигурация : (σs)2(σs*)2(σp)2(π)4(π*)0(σp*)0
Там где звёздочка это разрыхляющая МО. На π МО 4 электрона, т.к их две и они вырождены по энергии (т.е одинаковые).
Кратность связи определяем по формуле: (Ncв - Nразр) / 2, где Nсв - число электронов на связывающих МО, а Nразр - число электронов на разрыхляющих МО. (8 - 2)/2 = 6/2 = 3 ---> Кратность связи равна трём.
У этого иона нет неспаренных электронов ---> он диамагнетик ---> выталкивается из магнитного поля.