Определите знак заряда частицы глобулина с изоэлектрической точкой 5,4 в растворах с рН= 6.0 и рН = 5.0.
-Укажите, к какому электроду (катоду или аноду) будет двигаться эта молекула белка.

Уравнять методом полуреакций.

Cl₂+H₂S+H₂O → HCl + H₂SO₄

а) Определим степени окисления элементов в реагентах:

Cl₂⁰,  H⁺₂S⁻²,  H⁺₂O⁻²

и продуктах:

H⁺Cl⁻,   H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄

б) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

элемент хлор понижает степень окисления Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻, процесс восстановления, хлор Cl₂⁰ окислитель;

элемент сера повышает свою степень окисления: Н₂S⁻²-8e⁻→H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄, процесс окисления, Н₂S восстановитель.

Роль окислителя:  Cl₂⁰ , восстановителя   Н₂S;

в) Составим с электронного баланса уравнение:

1) процесса окисления методом полуреакции (сероводородная кислота слабая, диссоциирует незначительно):

Н₂S - 8e⁻ + 4Н₂O → 10H⁺ + SO₄⁻²,    | 1

2) восстановления методом полуреакции:

Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻  | 4

Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:

4Cl₂ + Н₂S  + 4Н₂O → 8Cl⁻ + 10H⁺ + SO₄⁻²  

г) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс:

4Cl₂ + Н₂S  + 4Н₂O → 8HCl +  H₂SO₄

д) Дадим определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение (процесс отдачи - присоединения) электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.

Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.  

Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.

Хімі́чне рівня́ння — це скорочений запис хімічної реакції хімічними символами елементів і хімічними формулами речовин. Кожне хімічне рівняння складається з правої і лівої частин, сполучених між собою знаком рівності. У лівій частині рівняння записують формули речовин або символи елементів, що вступають у хімічну реакцію, а в правій — формули речовин, які утворюються внаслідок реакції.

Зображення хімічних реакцій хімічними рівняннями базується на законі збереження маси речовини, за яким загальна кількість атомів кожного елементу під час реакції залишається незмінною. Щоб зобразити реакцію хімічним рівнянням, зовсім не обов'язково вказувати всю кількість реагуючих молекул і атомів. Для цього досить представити реакцію найменшою можливою їх кількістю, оскільки всі останні молекули і атоми реагують так само. Коефіцієнти в обох частинах хімічного рівняння можна збільшувати або зменшувати в однакове число разів.