Определяем растворимости следующих веществ с табличными данными в конце учебника. Названия таблицы « Растворимость солей, кислот и оснований в воде»
Са(ОН)2

СаСL2

СаСО3

Аммон... аммоний... аммиак! Скорее всего, наш газ - аммиак. Его водный раствор, называемый нашатырным спиртом - гидроксид аммония - можно и впрямь найти в любой аптечке.

"Нушадир" созвучно с "нашатырь". Нашатырь (не путать с тем же нашатырным спиртом!) - это пр родный минерал, состоящий из хлорида аммония. А белая известь - это твердый гидроксид кальция.

2NH4Cl+Ca(OH)2-->CaCl2+2NH3↑+2H2O

n(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль

n(NH3)=n(NH4Cl)=0,2 моль - именно такое химическое количество газа можно получиь из 10,7 г нашатыря.

V(NH3)=n*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48 л - и именно такой его объем.

m(NH3)=n*M=0,2моль*17г/моль=3,4 г

m(раствора)=m(NH3)/w(NH3)=3,4г/0,045≈75,6 г. Учитывая, что плотность раствора примерно равна 1 г/см^3, объем раствора выходит 75,6 мл.

Ну а дальше уже зависит от объема пузырька! Есть пузырьки объемом и 10, и 20, и 30, вплоть до 100 мл... Газа может хватить, а может и не хватить)

Чтобы найти массовые доли, нужно знать атомные массы элементов и найти молярную массу вещества.
A Al = 27 г/моль
A O = 16 г/моль
A H = 1 г/моль
M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3=78 г/моль

А теперь поделим атомные массы элементов на молярную массу гидроксида алюминия, учитывая индексы. В ответе получим массовые доли.
ω = A/M
ω Al = 27 г/моль / 78 г/моль = 0,35 = 35%
ω O = 48 г/моль / 78 г/моль = 0,62 = 62%
ω H = 3 г/моль / 78 г/моль = 0,04 = 4%
Если сложить суммы процентов, то получим 101% вместо нужных 100. Эта погрешность связана с округлением чисел.
ответ: 35%, 62%, 4%.