Опредили массовую долю примесей в негашёвой извести массой 14,67 г. если при взаимодействии основного вещества с углекислым газом 7.3 г карботната калция
Пусть углеводород имеет формулу СхНу. Тогда х : у = w(C)/M(C) : w(H)/M(H) = 0,923/12 : 0,077/1 = 0,077 : 0,077 = 1 : 1 Простейшая формула углеводорода СН. Найдем истинную: М(углеводорода) = D(возд.) * 29 = 2,69 * 29 = 78. Значит, простейшую формулу СН нужно умножить на 6 => углеводород С6Н6.
Так как дана плотность вещества, то можно вычислить молярную массу вещества: M = 1,35 г/л * 22,4 л/моль = 30 г/моль При сгорании органического вещества весь углерод уходит в СО2, а весь водород в воду. Найдем массы углерода и водорода в одном моле вещества: m(CO2) = 3,52 г => v(CO2) = 3,52 г : 44 г/моль = 0,08 моль. v(C) = v(CO2) = 0,08 моль => m(C) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г. m(H2O) = 2,16 г => v(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль. v(H) = 2v(H2O) = 0,24 моль => m(H) = 0,24 моль * 1 г/моль = 0,24 г. Заметим, что m(C) + m(H) = 1,2 г, т.е. массе всего вещества. Значи, вещество - углеводород. Т.к. v(C) : v(H) = 1 : 3, то простейшая формула СН3. С учетом молярной массы получаем истинную формулу вещества - С2Н6.
найти молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 41, массовая доля С равна 87,8%. Для найденного вещества написать 3-5 изомеров и назвать их,
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 82.
если массовая доля углерода 87,8 %, то массовая доля водорода
100 - 87,8 = 12,2 %
n(C) = 87,8 г : 12 г/моль = 7,317 моль.
n(H) = 12,2 г : 1 г/моль = 12,2 моль
Простейшая формула С3Н5 Формульная масса 41 г/моль.
82г/моль : 41 г/моль. Переводной коэффициент равен 2. Следовательно все индексы в формуле надо умножить на 2.
Получаем истинную формулу С6Н10. Судя по формуле вещества и по насыщенности водородом в искомом углеводороде должны быть либо тройные связи: либо сдвоенные двойные связи.
х : у = w(C)/M(C) : w(H)/M(H) = 0,923/12 : 0,077/1 = 0,077 : 0,077 = 1 : 1
Простейшая формула углеводорода СН. Найдем истинную:
М(углеводорода) = D(возд.) * 29 = 2,69 * 29 = 78.
Значит, простейшую формулу СН нужно умножить на 6 => углеводород С6Н6.
Так как дана плотность вещества, то можно вычислить молярную массу вещества:
M = 1,35 г/л * 22,4 л/моль = 30 г/моль
При сгорании органического вещества весь углерод уходит в СО2, а весь водород в воду. Найдем массы углерода и водорода в одном моле вещества:
m(CO2) = 3,52 г => v(CO2) = 3,52 г : 44 г/моль = 0,08 моль.
v(C) = v(CO2) = 0,08 моль => m(C) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г.
m(H2O) = 2,16 г => v(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль.
v(H) = 2v(H2O) = 0,24 моль => m(H) = 0,24 моль * 1 г/моль = 0,24 г.
Заметим, что m(C) + m(H) = 1,2 г, т.е. массе всего вещества. Значи, вещество - углеводород. Т.к. v(C) : v(H) = 1 : 3, то простейшая формула СН3. С учетом молярной массы получаем истинную формулу вещества - С2Н6.
Объяснение:
найти молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 41, массовая доля С равна 87,8%. Для найденного вещества написать 3-5 изомеров и назвать их,
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 82.
если массовая доля углерода 87,8 %, то массовая доля водорода
100 - 87,8 = 12,2 %
n(C) = 87,8 г : 12 г/моль = 7,317 моль.
n(H) = 12,2 г : 1 г/моль = 12,2 моль
Простейшая формула С3Н5 Формульная масса 41 г/моль.
82г/моль : 41 г/моль. Переводной коэффициент равен 2. Следовательно все индексы в формуле надо умножить на 2.
Получаем истинную формулу С6Н10. Судя по формуле вещества и по насыщенности водородом в искомом углеводороде должны быть либо тройные связи: либо сдвоенные двойные связи.
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН3 гексадиен -1,3
СН2 = СН - СН2 СН2 - СН = СН2 гексадиен - 1,5
СН3 - СН = СН - СН = СН - СН3 гексадиен -2,4
СН2 = С = СН - СН2 - СН2 - СН3 гексадиен-1,2
СН3 - СН = С = СН - СН2 - СН3 гексадиен-2,3