1. Элемент №14 это кремний Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого и дадим характеристику строения его атома ₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители: Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁺⁴O₂ Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁻⁴H₄ Находясь в третьем периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик). 2. С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃ C + O₂=CO₂ CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃ H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O 3. N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж. Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака. Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия: А) Концентрация реагирующих веществ. Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае увода из системы аммиак. Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака В) Давление. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе. 4. Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O. Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления 2 N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления 3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. 5. Дано: m(Si с прим.)=60г. ω%(прим.)=5%
m(SiO₂)-? 1. Находим массу примесей в 60г.: m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г. 2. Находим массу чистого кремния: m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г. 3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.: M(Si)=28г./моль n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль 4. Запишем уравнение реакции горения кремния: Si + O₂ = SiO₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль 6. Определяем молярную массу оксида кремния и его массу количеством вещества 2,04моль: M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г. 7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.
Элемент №14 это кремний
Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого и дадим характеристику строения его атома
₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26
и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁺⁴O₂
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁻⁴H₄
Находясь в третьем периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).
2.
С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃
C + O₂=CO₂
CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃
H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O
3.
N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж.
Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая
Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.
Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:
А) Концентрация реагирующих веществ.
Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае увода из системы аммиак.
Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака
В) Давление.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.
4.
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O.
Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления
3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
5.
Дано:
m(Si с прим.)=60г.
ω%(прим.)=5%
m(SiO₂)-?
1. Находим массу примесей в 60г.:
m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.
2. Находим массу чистого кремния:
m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.
3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:
M(Si)=28г./моль
n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль
4. Запишем уравнение реакции горения кремния:
Si + O₂ = SiO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль
6. Определяем молярную массу оксида кремния и его массу количеством вещества 2,04моль:
M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль
m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.
7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.
вариант-1
1. молекула азота состоит из атомов: б) двух.
2. азот а) легче воздуха, но ненамного
3. аммиака газ: а) бесцветный;
4. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3
5. степень окисления 0 фосфор проявляет в: в) белом фосфоре.
6.тип связи в молекуле аммиака : в) ковалентная полярная.
7. при горении фосфора образуется: б) оксид фосфора (v)
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой
9.фосфорная кислота реагирует с: а) гидроксидом меди (ii), в) медью.
10. аммиак в промышленности получают по реакции: б) n2 + 3h2 →
11. схема превращения n-3→ n0 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o
12. при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ: а) no2,
вариант-2
1.кристаллическая решётка молекулы азота: а) молекулярная,
2. электронная формула фосфора? а) 1s22s22p63s23p3
3. свойства аммиака газ: а) резким запахом;
4. степень окисления азота в соединениях n2o3, nh4 cl соответственно равна : в) +3 и +3.
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфорной кислоте,
6.тип связи в молекуле азота : а) ковалентная неполярная,
7) при взаимодействии фосфора с водородом образуется: в) фосфин.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) основным оксидом,
9.фосфорная кислота реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. аммиак в лаборатории получают по реакции:
а) nh4cl + ca(oh)2 →
11. в схеме превращений no→x→hno3, веществом х является : в) no2.
12. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием : в) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv)
вариант-3
1. между атомами в молекуле азота существует: б) тройная связь,
2. число электронов в атоме азота в наружном энергетическом уровне
в) 5.
3. аммиака газ в воде: ) хорошо растворим.
4. степень окисления азота в соединениях hno3, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3,
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфатах,
6.тип связи в молекуле нитрида магния : б) ионная,
7. при взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) щелочью,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. лабораторный способ получения азота: в) разложение нитрита аммония.
11. в реакции n2+3h2 ↔ 2nh3 окислителем является: в) n2.
12. какая из ниже реакций не протекает?
б) h3po4 + na2so4 →
bариант-4
1. азот газ: а) бесцветный,
2. укажите электронную формула азота? б) 1s22s22p3
3. аммиак газ: а) легче воздуха,
4. степень окисления азота в соединениях no2, nh4cl соответственно равна: а) +4 и -3;
5. степень окисления -3 фосфор проявляет в: а) фосфидах,
6.тип связи в молекуле оксида азота(iv) :
в) ковалентная полярная.
7. при взаимодействии азота с кислородом образуется: а) оксид азота (ii),
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. промышленный способ получения азота:
б) перегонка жидкого воздуха,
11. обнаружить фосфат-ион в растворе можно при : в) нитрата серебра.
12. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o