І Опросы — 12. 2
1. Что такое валентность химиче-
ских элементов? Поясните это на конк-
ретных примерах.
2. Почему валентность водорода
принята за единицу?
3. В реакции железа с соляной кис-
лотой один атом металла вытесняет два
атома водорода. Как это можно объяс-
нить, пользуясь понятием о валентности?
4. Определите валентность элемен-
тов по формулам: HgO, K2S, B,03, ZnO,
MnO, NiO, Cu,0, SnO2, NiO3, SO3,
As,05, Cl,07.
5. Даны химические символы эле-
и указана их валентность. Со-
ставьте соответствующие химические фор-
Мулы:
VII
LiO, BaO, PO, SnO, KO, PH, MnO, FeO, BO,
. Ро.
6. Пользуясь данными таблицы 3
(с. 34), составьте химические формулы
соединений с кислородом следующих хи-
мических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni.
Назовите их.
7. Составьте формулы оксидов: ме-
ди(1), железа (III), вольфрама(VI), желе-
за(II), углерода(IV), серы(VI), олова(IV),
марганца(VII).
8. Изложите основные положения
атомно-молекулярного учения.
9. Какие
подтверждают:
а) движение молекул; б) наличие между
молекулами промежутков?
10. Чем отличается движение моле-
кул в газах, жидкостях, твердых веществах?
11. Чем отличаются по своим физи-
ческим свойствам твердые вещества с моле-
кулярным и немолекулярным строением?
12. Как объяснить физические и
Химические явления с точки зрения атом-
но-молекулярного учения?
Явления
ментов
II
IV
І
III
II
III
II IV
III
HS, NO, Cr Cl.
1. Вычислите относительные мо-
лекулярные массы: а) оксидa железа(ІІІ);
б) оксида фосфора(V); в) оксида марган-
ца(VI).
B
В
2. Определите массовые доли эле-
ментов оксиде медиI) и оксиде
меди(II). Найденные массовые доли вы-
разите в процентах.
Электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². Видно, что неспаренных электронов нет. Возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. А тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон.
Что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? Он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. Конфигурация 1s²2s¹2p¹. И вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы BeCl₂.
Поваренная соль, NaCl
Мел, CaCO₃
1) Все 3 - твёрдые
2) Поваренная соль — белая (прозрачная), мел — белый, медь — золотисто-розовый
3) Медь — 8,93 г/м³; поваренная соль — 2,165 г/см³; мел — насыпной 1, 44 г/м³, цельный 2,2 г/м³
4) Поваренная соль — сильный электролит, медь — высокая электропроводность, мел — низкая электропроводность
5) Медь — кипение 2567 °С, плавление 1 083,4 °С;
поваренная соль — плавление 800,8 °C, кипение 1465 °C
мел — разлагается при 800-1000 °C
6) Мел, поваренная соль — нет, медь — скорее всего да, но какой – трудно сказать
7) Мел, медь — нет, поваренная соль — да