Опыт №1. Доказательство наличия гидроксильных групп в глюкозе.
Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы и 6 капель 2н раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 каплю 0,2н раствора медного купороса CuSO4. Образующийся в начале осадок гидроксида меди (II) немедленно растворяется и получается прозрачный раствор глюконата меди со слабой синей окраской. Растворение гидроксида меди указывает на наличие гидроксильных групп в глюкозе. Полученный раствор сохраните для следующего опыта.

CH4 + Cl2 (hv) -> CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na -> 2NaCl + CH3CH3 (реакция Вюрца)
СН3СН3 -> СН2=СН2 + Н2 (дегидрирование)
CH2=CH2 + H2O (H+) -> CH3CH2OH (гидратация)
HCOOH + C2H5OH -> HCOOC2H5 + H2O (этерификация в сложный эфир)
HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH
(Щелочной гидролиз)
2. Глюкозу распознают аммиачным раствором оксида серебра
Этаналя тоже
Крахмальный клейстер распознают благодаря йоду, точнее образованию им с йодом агломератов
3. CH3CH(NH2)COOH аминокислота, имеет амфотерные свойства, реагирует и с щелочами и с кислотами с образованием цвиттер-ионов

1. определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать:
имеем 150 граммов раствора NaOH с массовой долей 0,08 (или 8%), следовательно, количество чистого вещества будет:
в 100 граммах раствора 8 граммов NaOH
в 150 граммах     Х граммов NaOH, отсюда
Х= 150*8/ 100 = 12 граммов NaOH

2. Определим необходимую массу вещества H2SO4

 Хг                12г
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
  98 г              2*40

тогда Х = 98*12/2*40 = 14,7 грамма вещества H2SO4 (серной кислоты)

3. Определим в каком количестве 10%-ного раствора Н2SO4 содержится 14,7 грамма вещества Н2SО4

в 100 граммах раствора Н2SО4 содержится  10 граммов вещества
в Y граммах раствора         14,7 граммов вещества Н2SO4

тогда Y = 100*14,7 / 10 = 147 граммов  Следовательно, для нейтрализации необходимо взять 147 граммов 10%-ной серной кислоты