ОПЫТ 1. Докажите, что вам выдан раствор сульфата железа (II)
ОПЫТ 3. Дан раствор карбоната натрия и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, серной кислоты, хлорида цинка и хлорида кальция
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната натрия, и укажите признаки их протекания.

Магнитный железняк, он же магнетит, представляет из себя
двойной оксид, содержащий железо в разных степенях окисления.
(Fe(II)Fe(III)2)O4 или FeO*Fe2O3, Fe3O4.
Реакция восстановления выглядит так:
Fe3O4 + 4CO --> 3Fe +4CO2 (при 400 град. С)
А дальше все просто масса чистого магнетита 2,32*0,95 = 2,204 г. ,
что составляет 2,204/232 = 0,0095 моль.
Так как по реакции на восстановление1 моль магнетита идет 4 моль
оксида углерода (II), то его потребуется 0,0095*4*22,4 = 0,8512 л.
Железа при этом получится 0,0095*3*56*0,8 = 1,2768 г.

Уравнение сгорания любого углеводорода: СхНу + (х+у/4) О2 > х СО2 + (у/2) Н2О. При сгорании образуются углекислый газ и вода в виде водяного пара. Когда у тебя на кухне горит газ, происходит то же самое. Но ты ведь не видишь капель воды или тумана. Это означает, что вода остается в парообразном состоянии, поэтому имеет значительный объем. Этот объем должен входить в 125 мл полученной смеси газов. В таком случае задача НЕРЕШАЕМА. Наверняка, в условии сказано примерно так: "Объём образовавшийся газовой смеси после охлаждения и отделения сконденсировавшейся воды, составил 125 мл". Если это так, то задачу МОЖНО РЕШИТЬ. Значит, для того, чтобы твою задачу можно было решить, ты должна привести условие ПОЛНОСТЬЮ, не пропуская НИ ОДНОГО СЛОВА, и даже НИ ОДНОЙ ЗАПЯТОЙ и т. п.
Теперь само решение. Поскольку все рассматриваемые вещества газообразные, а равные количества молей ЛЮБОГО газа занимают одинаковые объемы, то объемные соотношения равны мольным.
Понятно, что при пропускании полученной смеси газов через раствор щелочи, углекислый газ поглотился, а оставшийся непоглощенным углекислый газ (25 мл) может быть только кислородом. Тогда израсходовалось 175 мл кислорода.
Объемные соотношения углеводорода, ПРОРЕАГИРОВАВШЕГО кислорода, и образовавшегося углекислого газа составляют: 50:175:100, или после сокращения на 25, получим: 2:7:4.
Умножив приведенное выше уравнение сгорания на 2, получим: 2 СхНу + (2х+у/2) О2 > 2х СО2 + у Н2О
Сопоставляя соотношения, полученные из объемов и коэффициенты уравнения реакции видим, что:
(2х+у/2)=7 и 2х=4. Отсюда, х=2, у=6. Формула исходного вещества С2Н6, это этан.