В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
bibok3
bibok3
11.10.2021 09:08 •  Химия

Опыт 1. Характерные химические свойства веществ. Проделайте опыты, подтверждающие характерные химические свойства веществ: а) этанола; б) уксусной кислоты.
Задания.
1. Какие функциональные группы этанола и уксусной кислоты участвуют в химических реакциях?

Опыт 2. Получение веществ.
Из этилового спирта получите альдегид.
Задания.
1. Какие изменения происходят с функциональной группой этанола?

Опыт 3. Определение веществ.
Определите с характерных химических реакций каждое из трех предложенных веществ: глицерин, мыло, крахмал.

Опыт 4. Определение веществ.
В двух не подписанных пробирках находятся вещества: а) глицерин и этиловый спирт; б) растворы сахарозы и глюкозы. Как определить каждое из веществ?
Задания.
1. Какие функциональные группы глюкозы и сахарозы участвуют в химических реакциях?

Опыт 5. Определение веществ.
Выданы пробирки с растворами: а) глицерина; б) формальдегида; в) глюкозы. При одних и тех же реактивов определить каждое веществ.
Задания.
1. Какие функциональные группы, исходных органических веществ участвуют в химических реакциях?

Показать ответ
Ответ:
Покемончик12346
Покемончик12346
30.01.2022 20:35
Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ =  0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль =  0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия:  m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия 
0,0(0 оценок)
Ответ:
Машина0
Машина0
20.03.2021 18:12
)Оксид элемента , образующего с водородом соединение состава ЭН4, содержит 53,5% кислорода по массе. Охарактерезуйте свойства этого оксида: б)кислотный в)не реагирует с водой г)реагирует со щелочами 2)При определенных условиях химическое взаимодействие возможно между веществами в парах: а)Al2O3,Na2O в)CaO,H2SO4 г)SO2,O2 3)Формулы только кислотных оксидов указаны в ряду: б)Mn2O7, SO3, P2O5 4)Основные оксиды могут образовывать соль,реагирую с веществами: б)кислотами г)кислотными оксидами 5)Оксид алюминия проявляет кислотные свойства в реакциях с веществами: б)щелочами
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота