Опыт 1. Характерные химические свойства веществ. Проделайте опыты, подтверждающие характерные химические свойства веществ: а) этанола; б) уксусной кислоты.
Задания.
1. Какие функциональные группы этанола и уксусной кислоты участвуют в химических реакциях?
Опыт 2. Получение веществ.
Из этилового спирта получите альдегид.
Задания.
1. Какие изменения происходят с функциональной группой этанола?
Опыт 3. Определение веществ.
Определите с характерных химических реакций каждое из трех предложенных веществ: глицерин, мыло, крахмал.
Опыт 4. Определение веществ.
В двух не подписанных пробирках находятся вещества: а) глицерин и этиловый спирт; б) растворы сахарозы и глюкозы. Как определить каждое из веществ?
Задания.
1. Какие функциональные группы глюкозы и сахарозы участвуют в химических реакциях?
Опыт 5. Определение веществ.
Выданы пробирки с растворами: а) глицерина; б) формальдегида; в) глюкозы. При одних и тех же реактивов определить каждое веществ.
Задания.
1. Какие функциональные группы, исходных органических веществ участвуют в химических реакциях?
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ = 0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль = 0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия: m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия