Опыт 1. Изменение окраски индикатора – 1-2 капли фенолфталеина добавляем в пробирки с растворами аммиака и анилина. Содержимое пробирок тщательно перемешиваем стеклянной палочкой. Сравниваем окраски полученных растворов. В случае с аммиаком раствор приобрел малиновую окраску, раствор анилина окраску не изменил. Почему?
Реакция:
Вывод:
Опыт 2. Образование солей анилина – в пробирку прилить 0,5 мл анилина и 3 мл воды. Взболтать. В пробирку добавить соляную кислоту до полного растворения анилина в воде (уравнение реакции самостоятельно написать для сильных, для слабых – найти в тексте учебника). Что наблюдаем? К раствору добавьте 1-2 мл раствора щелочи что наблюдаем на этот раз?
Реакция:
Вывод:
Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
m(NaOH)=3.42г
m(H₂SO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль
3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г.
5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.