Опыт 1 . К 1 мл воды прибавить 2-3 капли
глицерина. Что наблюдаете?
Опыт 2. К 1 мл гидроксида натрия прилить 2-
3 капли сульфата меди, к полученному
осадку прилить раствор глицерина в воде из
1 опыта. Что наблюдаете? Написать в структурной форме уравнение
реакции взаимодействия глицерина с
гидроксидом меди.
Опыт 3. Налить в пробирку 2 мл этанола и
погрузить в него раскаленную медную
спираль. Обратите внимание на появление запаха альдегида и
восстановление меди. Опыт повторить
несколько раз. Написать уравнение реакции.
Опыт 4. К 1 мл гидроксида натрия прилить 2-
3 капли сульфата меди. К полученному
осадку прилить 1 мл формалина, нагреть.
Что наблюдаете? Написать уравнение
реакции
Опыт 5. В чистую пробирку налить 2 мл
аммиачного раствора оксида серебра и
прилить 1 мл формалина. Слегка нагреть.
Что наблюдаете? Написать уравнение
реакции.
И везде вывод.

Объяснение:

А)

11,3  л

HC≡CH  >  CH3-CHO  >  CH3-COOH  > CH3-COOC2H5

ацетилен              ацетальдегид      уксусная к-та        этилацетат

11,3 л  ацетилена  соответствуют  0,5 моль вещества. Таким образом,

при 100%  выходе  мы бы  получили  в конечном  итоге 0,5 моль конечного  продукта - этилацетата.  Молярная  масса этилацетата  равна. 88 г/моль.  0,5  моль  будут  иметь  массу  44 моль, а при 80% выходе  масса  конечного  продукта  составит 35,2 г

Б)

При пропускании паров спирта над катализатором при температуре около

400º С происходит одновременно отщепление молекул воды и молекул   водорода от молекул спирта – дегидратация и дегидрирование: оксид

алюминия катализирует дегидрирование, а оксид цинка катализирует

процесс дегидратации:

                         Al2O3, ZnO

2 C2H5-OH    ────────>   CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2↑

                                                        бутадиен-1,3

Объем  95% этанола  230 л.   Масса 95%  этанола  будет  равна 184 кг

Масса  абсолютного  (100%) этанола составит 174,8 кг.

Зная молярную  массу  этанола  46 г/моль  вычислим  количество  вещества  спирта:  174,8 кг  : 46 г/моль = 38 кмоль.  Из этого количество  получим  вдвое меньшее  количество  бутадиена-1,3.

19 кмоль.   Молярная  масса  бутадиена-1.3  равна  54 г/моль.

Масса  бутадиена  будет  равна 54 г/моль х 19 кмоль = 102,6 кг

А при  60%  выходе  эта масса будет  еще меньше  102,6 х 0.6 = 61,6 кг.

Объяснение:

Список веществ: NaOH, H2SO4, K2SO4, MgCl2, KNO3

В каждую пробирку приливаем хлорид аммония, из пробирки c гидроксидом натрия будет выделятся бесцветный газ с резким запахом, аммиак.

NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH3 + H2O

В четыре пробирки опускаем лакмусовую бумажку, в пробирке с серной кислотой индикатор окрасится в красный цвет.

В три пробирку приливаем раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом калия выпадет белый плотный осадок.

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl

В две пробирки приливаем раствор нитрата серебра, в пробирке с хлоридом магния образуется белый творожистый осадок.

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

И остаётся только пробирка с нитратом калия