Опыт №1 Получение уксусной кислоты.
В пробирку А поместить немного порошка ацетата натрия и прилить концентрированную серную кислоту.
Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец трубки опустить в пробирку В, находящуюся в стакане с холодной водой.
Пробирку А закрепить в штативе и нагреть.
Полученную кислоту сохранить для следующего опыта.
По результатам опыта заполните таблицу.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.
В промышленности, наряду с первым используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикатгель, активированный уголь или асбест:CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа):CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (этилсерная кислота).CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.