ОПЫТ № 1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. В пробирку налейте 4 — 5 мл свежеприготовленного раствора гидроксида кальция (известковой воды) и осторожно через трубочку продувайте через него выдыхаемый воздух. Известковая вода мутнеет в результате протекания реакции:

Наблюдения и вывод:

ОПЫТ № 2 Получение эмульсии растительного масла.
В мерную колбу нальём 50 мл H2O, затем перельём её в коническую колбу. К H2O добавляем 5 мл растительного масла. Полученную смесь тщательно размещаем.

Наблюдения и вывод:

ОПЫТ №3 Получения золя гидроксида железа (III).
Используя растворыFe2(SO4)3 и BaCl2 приготовьте раствор FeCl3. Напишите уравнение реакции.

К 10мл дистиллированной воды, нагретой до кипения, прибавляйте по каплям 2% -ный р-р FeCl3 (~ 1мл). Прокипятите 2-З мин. Как меняется цвет раствора?

Наблюдения и вывод:

ОПЫТ № 4. Используя необходимые реактивы, решите цепочку превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

1.Сначала объемы веществ нужно перевести в массу:

а) 250 мл воды - это по сути 250 г,т.к. плотность воды равна 1 г/мл;

б) 1 моль хлороводорода занимает объем 22,4 л,а весит этот объем 36,5 г,а

                                                                 67,2 лх г, откуда

х=67,2*36,5/22,4=109,5 г

2. Теперь необходимо найти массу раствора,сложив массы воды и хлороводорода:

m(раствора)=m(HCl) + m(H2O)=109,5 + 250=359,5 г

3. Массовая вещества - это отношение массы этого вещества к массе всего раствора:

 w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=109,5/359,5=0,3 или 30%(это ответ)

Объяснение:

Объяснение:

Амфотерные  соединения - это те  которые  обладают  двойственными  свойствами.   В  школьной  химии  мы  говорили  о  основных  и  кислотных  оксида.

Кислотные  оксиды  соответствуют   кислотам   и  вступают в  реакции  с основаниями (щелочами)

Основные  оксиды  соответствуют  основаниям  и  вступают в  реакции

кислотами.

Амфотерные  оксиды    обладают  свойствами  как  кислотных, так и основных  оксидов  и  вступают  в  реакции  как  с кислотами, та и основаниями.  

Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени

окисления +3 и +4 (исключения редки).

К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO и

некоторые другие оксиды. Иногда к амфотерным оксидам относят и оксид    меди (II), но амфотерные свойства этого оксида выражены очень слабо и его    следует относить к основным оксидам. Химическая связь в амфотерных   оксидах является промежуточной между ионной связью и ковалентной

связью.

Разберем  амфотерные  свойства  оксида  алюминия  

1)  Взаимодействие  оксида  алюминия  с  соляной  кислотой:

              Аl2O3          +       6HCl   =           2AlCl3            +  3H2O

       амфотерный              кислота           соль                   вода

        оксид  

2)  Взаимодействие  оксида  алюминия  с гидроксидом  натрия

                                                            сплавление

             Аl2O3          +          2 NaOH   >2 NaAlO2  +      Н20

       амфотерный             основание                            cоль            вода

        оксид  

    Назовем   полученную   соль  -   метаалюминат  натрия

Рассмотрим  еще  один  амфотерный  оксид  -  оксид  цинка ZnO

1)  Взаимодействие  оксида  цинка  с  соляной  кислотой:

              ZnО          +           2HCl   =           ZnCl2            +    H2O

       амфотерный              кислота           соль                   вода

        оксид  

2)  Взаимодействие  оксида  цинка   с гидроксидом  натрия

                                                            сплавление

             ZnO          +          2 NaOH   >  Na2ZnO2  +      Н20

       амфотерный             основание                       cоль            вода

        оксид  

    Назовем   полученную   соль  -   метацинкат   натрия