ОПЫТ 1
Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2—3 мл раствора: в 1-ю — фосфат натрия, во 2-ю — хлорида натрия, в 3-ю — сульфата натрия. Затем в каждую пробирку добавьте: в 1-ю немного раствора нитрат серебра, во 2-ю — раствора фосфата калия, а в 3-ю — раствора хлорида бария.
Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. Какое из уравнений не идет до конца почему?
ОПЫТ 2.
В пробирку налейте примерно 2—3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Нагрейте полученный осадок, что наблюдаете.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Для засолювання огірків застосовують розчин солі з масовою часткою 6%. яку масу солі та води треба взяти, щоб приготувати такий розчин масою 2 кг? варіант 4: виготовили розчин цукру масою 120 грам з масовою часткою цукру 0,2%. обчислити масу цукру та води у цьому розчині. варіант 5: обчисліть масу гашеного вапна (ca(oh)2), що міститься в розчині об"ємом 600 мл з масовою часткою речовини 15%, якщо його густина - 1, 1 г/мл. варіант 6: до розчину хлоридної кислоти об"ємом 120 мл з масовою часткою 4% і густиною 1,02 г/мл, долили воду об"ємом 100мл. яка масова частка кислоти в утвореному розчині?
Ну, если объяснять, то смотри: в левой части Fe имеет две молекулы (Fe2), значит в правой пишем 2 перед атомом железа (2Fe). Далее идёт реакция замещения, хлор встаёт на место кислорода. Кислорода было 3 => хлора тоже 3 (Cl3). В левой части мы видим, что кислорода было 3, значит в правой части перед водой ставим 3 (в середине продукта реакции мы не можем ставить коэфициэнты). Теперь перед водородом мы видим 3 и + ещё 3 молекулы хлора в правой части => ставим 6 перед HCl (6HCl).