Опыт №1. Взаимодействие кислот с металлами.
Налить в пробирку 1 мл серной кислоты и осторожно опустить металлический цинк. Что наблюдаете? Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
Опыт №2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов
Насыпать в пробирку 0, 2 г оксида железа(II) и добавить 1 мл серной кислоты. Что наблюдаете? Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
Опыт №3. Взаимодействие кислот с солями.
Налить в пробирку 1 мл серной кислоты и добавить 1 мл хлорида бария. Что наблюдаете? Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
Опыт №4. Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации).
Налить в пробирку 1 мл гидроксида натрия и добавить 2-3 капли фенолфталеина. Затем прилить 1 мл серной кислоты. Что наблюдаете? Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
Опыт №5. Взаимодействие оснований с солями.
Налить в пробирку 1 мл гидроксида натрия и добавить 1 мл хлоридом свинца(II). Что наблюдаете? Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
Опыт №6. Разложение нерастворимых оснований.
Образовавшийся в предыдущем опыте осадок белого цвета нагреть над пламенем спиртовки. Что наблюдаете? Составить уравнение реакции.

Дано

массовая доля(углерода)=83,3%=0,833

массовая доля(водорода)=16,7%=0,167

относительная плотность=36

СxHy-?

1.Масса(CxHy)=36(плотность по водороду)*2(атомная масса водорода)=72г/моль(масса углеводорода)

Масса=72г/моль

2.Количество углеводорода=1 моль, молекулярная масса=72г/моль

3.Находим массу углерода

m=0,833*72=60гр

4.Находим массу водорода

m=0,167*72=12гр

5.Находим количество атомов углерода

Количество вещества=m/M

кол-во в-ва=60г/12г.моль=5 моль

6.Находим количество атомов водорода

кол-во в-ва= 12г/1г.моль=12 моль

7.Количественные соотношения

СxHy=C5H12

ответ:С5Н12

вроде понятно объяснил)))

С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.

Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2).  

4Mg + 10HNO3(конц) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3).  

10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

с ртутью достаточно медленно:

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O