Опыт 1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха. А) В ложечку для сжигания веществ поместили кусочек лития и начали нагревать ложечку на пламени спиртовки. При этом было заметно плавление металла, после которого он воспламенился и горел слепящим малиновым пламенем.
4Li + O2 = 2Li2O
Li0 - e = Li+1 4 4; Li0– восстановитель;
O02 + 4e = 2O-2 1; O20 – окислитель;
Полученное вещество растворили в воде и добавили несколько капель лакмуса. Жидкость приобрела синий цвет, что говорит о щелочном характере среды полученного раствора.
Li2O + H2O = 2LiOH
Можно сказать, что получен был водный раствор щелочи.
Б) Пинцетом взяли из банки с керосином кусочек натрия размером с горошину, отжали его с фильтровальной бумаги и поместили в фарфоровый тигель. Тигель был установлен в фарфоровом треугольнике на конце штатива и нагрет на пламени спиртовки. Наблюдалось воспламенение натрия в тигле. Метал горел ослепительным желтым пламенем.
2Na + O2 = Na2O2
Na0 – e = Na+1 2 2; Na0 – восстановитель;
O02 + 2e = 2O-1 1; O20 – окислитель;
В результате реакции образовался пероксид натрия.
В тигель было добавлено несколько капель раствора иодида калия и 2 н раствора серной кислоты.
После этого жидкость в тигле приобрела бурый цвет.
2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20
2I-1 – 2e = I20 2 1; I-1 - восстановитель;
Na2O2-1 + 4H+ + 2e = 2H2O-2 + 2Na+ 1; O-1 – окислитель;
2I- + Na2O2 + 4H+ = I2 + 2H2O + 2Na+
2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20
К жидкости в тигле было добавлено несколько капель раствора крахмала.
После этого жидкость приобрела темно-синий цвет, что указывает на наличие в ней молекулярного йода.
(C6H10O6)n + nI2 = [(C6H10O6)n]*nI
Цифра индексом после элемента - число атомов.
О - один атом кислрода;
4Fe - четыре молекулы железа;
3Ca - три молекулы кальция;
5N - 5 моль одноатомного азота (здесь уточнение "одноатомного" потому что молекулы газов сожержат по два атома);
O индекс 2 - два атома кислорода (одна полнлценная молекула кислорода, т.к. молекулы газов двухатомны);
5O индекс 2 - пять молекул кислорода
О индекс 3 - три атома кислорода (полноценная молкула озона);
2О индекс 3 - две молекулы озона;
3Н индекс 2 - три молекулы водорода;
5Н индекс 2 - пять молекул водорода.
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г 219г 6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI)
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г
на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI образуется 6гН2
а из 2,7г AI образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У) 0,3г Zг
СuO + H2 = Cu + H2O
80г 2г 64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
а из 5г CuO образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu составляет 3,6г