Опыт 1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха. А) В ложечку для сжигания веществ поместили кусочек лития и начали нагревать ложечку на пламени спиртовки. При этом было заметно плавление металла, после которого он воспламенился и горел слепящим малиновым пламенем.
4Li + O2 = 2Li2O
Li0 - e = Li+1 4 4; Li0– восстановитель;
O02 + 4e = 2O-2 1; O20 – окислитель;
Полученное вещество растворили в воде и добавили несколько капель лакмуса. Жидкость приобрела синий цвет, что говорит о щелочном характере среды полученного раствора.
Li2O + H2O = 2LiOH
Можно сказать, что получен был водный раствор щелочи.
Б) Пинцетом взяли из банки с керосином кусочек натрия размером с горошину, отжали его с фильтровальной бумаги и поместили в фарфоровый тигель. Тигель был установлен в фарфоровом треугольнике на конце штатива и нагрет на пламени спиртовки. Наблюдалось воспламенение натрия в тигле. Метал горел ослепительным желтым пламенем.
2Na + O2 = Na2O2
Na0 – e = Na+1 2 2; Na0 – восстановитель;
O02 + 2e = 2O-1 1; O20 – окислитель;
В результате реакции образовался пероксид натрия.
В тигель было добавлено несколько капель раствора иодида калия и 2 н раствора серной кислоты.
После этого жидкость в тигле приобрела бурый цвет.
2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20
2I-1 – 2e = I20 2 1; I-1 - восстановитель;
Na2O2-1 + 4H+ + 2e = 2H2O-2 + 2Na+ 1; O-1 – окислитель;
2I- + Na2O2 + 4H+ = I2 + 2H2O + 2Na+
2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20
К жидкости в тигле было добавлено несколько капель раствора крахмала.
После этого жидкость приобрела темно-синий цвет, что указывает на наличие в ней молекулярного йода.
(C6H10O6)n + nI2 = [(C6H10O6)n]*nI
Дано:
Fe₂O₃ ;
ω (Fe в руде) = 60 %.
Найти:
ω (Fe₂O₃ в руде) — ?
1. Формула железняка – Fe₂O₃. Найдём молярную массу Fe в Fe₂O₃, а затем по пропорции узнаем процентное содержание Fe в Fe₂O₃.
Mr (Fe₂O₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 (г/моль).
160 г/моль – 100%
112 г/моль – x %
x = 70 (%) – Fe в Fe₂O₃.
2. То есть, если мы взяли 100 кг (100%) чистого Fe₂O₃, значит Fe в нем будет 70 кг (70%). Но в условии сказано, что Fe 60%, а значит руда состоит из Fe₂O₃ и примесей. Значит наши 70 кг уже будут 60%. Составляем пропорцию.
70 кг – 60 %
x кг – 100 %
x = 116,6 (кг) – это масса всей руды (Fe₂O₃ + примеси).
3. Вся руда – это 100%, а чистый Fe₂O₃ в ней составляет 100 кг. Составляем пропорцию, чтобы узнать ω Fe₂O₃ в руде.
116,6 кг – 100 %
100 кг – x %
x = 85,7 (%).
ответ: 85,7 %.
Задача №1
1) Понятие 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г растворенного вещества или на 5г растворенного вещества приходится 95 г воды, на основании этого можно составить пропорцию:
95 г воды 5 г вещества
250 г воды Х г вещества
Х = 5*250/95 = 13,158 г ; Значит, в 250 г воды нужно растворить 13,158 г безводной соли.
2) Находим массу одного моля безводной соли и её кристаллогидрата:
М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
М(Na₂SO₄*10Н₂О) = 142 + 10*18 = 322 г/моль
3) В 322 г Na₂SO₄*10Н₂О содержится 142 г безводной Na₂SO₄
В Х г Na₂SO₄*10Н₂О содержится 13,158 г безводной Na₂SO₄
Х = 322*13,158/142 = 29,837
ответ: 29,837 г Na₂SO₄*10Н₂О
Задачу №3 решить можно аналогично.