ОПЫТ 2. Цветные реакции на белки. а) Ксантопротеиновая реакция. К 1 мл раствора белка добавьте 5-6 капель концентрированной азотной кислоты до появления белого осадка или мути от свертывания белка. Реакционную смесь нагрейте до окрашивания осадка в желтый цвет. В процессе гидролиза, происходящем при этом, осадок может частично растворяться. Смесь охладите и добавьте к ней осторожно, по каплям, избыток концентрированного раствора аммиака. Окраска при этом переходит в оранжевую. Данная реакция является качественной на белки. Задания: 1. Запишите соответствующие наблюдения. 2. ответьте на во какие группы атомов, остатки молекул каких органических веществ позволяют обнаружить эта реакция? б) Биуретовая реакция. В пробирку налейте 1-2 мл раствора белка, равный объем концентрированного раствора щелочи и 2-3 капли разбавленного раствора сульфата меди (II). Содержимое пробирки тщательно перемешайте. Жидкость при этом окрашивается в ярко-фиолетовый цвет. Эта реакция также является качественной на белки. Задания: 1. Запишите соответствующие наблюдения. 2. ответьте на во какие группы атомов, остатки молекул каких органических веществ позволяют обнаружить эта реакция? Оформить работу. Дать ответы

Уравнение реации:

N2 + 3H2 = 2NH3

Константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):

Так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. На образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. Найдём их при стехиометрических соотношений:

c(H2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.

c(N2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.

Начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате химической реакции и равновесных веществ:

c(H2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.

с(N2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.

Марганец является переходным металлом. Электронная конфигурация третьего и четвертого электронных слоев 3s2 3p6 3d5 4s2. На внешнем уровне находятся 2 электрона, благодаря их отдаче марганец и будет проявлять свойства металла ( легче отдать 2 электрона с внешнего уровня, чем достроить свой внешний слой чужими электронами.

Хлор проявляет свойства неметалла , т.к. на его внешнем уровне (3s2 3p5) для достройки не хватает 1 электрона. Атомный радиус небольшой, хлор легче присоединит к себе 1 недостающий электрон.

Формулы оксида и гидроксида марганца в низшей степени окисления: MnO Mn(OH)2

Формулы оксида и гидроксида марганца в высшей степени окисления: Mn2O7 НMnO4