Опыт 2. Гидроксид бериллия и его свойства Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования осадка гидроксида бериллия. Испытать отношение полученного гидроксида бериллия к соляной кислоте и к избытку раствора щелочи.
Запись данных опыта. Сделать вывод о свойствах гидроксида бериллия и написать схему равновесия его диссоциации. Написать, уравнения реакций: получения гидроксида бериллия и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [Ве(ОН)4]2- — тетрагидроксобериллат

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.

ответ: 285 г

Объяснение:

Составляем УХР/ Складаємо РХР:

C6H12O6--->2C3H6O3

Из УХР видно, что кроме молочной кислоты при молочнокислом брожении глюкозы не образуется, тогда согласно закону сохранения массы веществ, масса молочной кислоты будет равна массе чистой глюкозы.//З РХР бачимо, що окрім молочної кислоти ніякі продукти не утворюються, згідно за законом збереження маси речовин, маса молочної кислоти буде дорівнювати масі чистої глюкози:

m(C3H6O3) = m(C6H12O6) = 300 г*0,95 = 285 г

Відповідь: 285 г