Опыт 2. Окисление этаналя. • А) В пробирку налейте 1 мл раствора перманганата калия и добавьте немного альдегида. Что наблюдаете?• Составьте уравнения реакций. Сделайте выводы. (Обратите внимание на реакцию в пробирке N5)

https://youtu.be/O-8Ffv4CXn4

Опыт 2. Окисление этаналя.
• Б) К свежеприготовленному гидроксиду меди добавьте 1 мл формальдегида. Смесь слегка нагрейте. Запишите признаки реакции. Составьте уравнения реакций. Сделайте выводы.

https://youtu.be/vWFyO06Tlc4

Опыт 2. Окисление этаналя.
• В) Реакция «серебряного зеркала». К 1 мл альдегида добавьте несколько капель оксида серебра и 1-2 капли раствора аммиака. Смесь слегка нагрейте. Составьте уравнения реакций. Сделайте выводы.

https://youtu.be/xtaH2zmR7IY
https://youtu.be/H9xM0-NaHa4

[Cd(NH3)4]SO4.
Сульфат тетраамминкадмия.
Координационное число комплексообразователя 4.
Диссоциация (по ступеням):
[Cd(NH3)4]SO4>[Cd(NH3)4](+2) + SO4(-2)
[Cd(NH3)4](+2)>[Cd(NH3)3](+2) + NH3
[Cd(NH3)3](+2)>[Cd(NH3)2](+2) + NH3
[Cd(NH3)2](+2)>[Cd(NH3)](+2) + NH3
[Cd(NH3)](+2)>Cd(+2) + NH3
Суммарное выражение константы нестойкости:
Кр=[Cd(+2)]*[NH3]/[[Cd(NH3)4](+2)]

K4[Ni(CN)6]
Тетрацианоникелат калия
Координационное число комплексообразователи 6.
Диссоциация (по ступеням):
K4[Ni(CN)6]>[Ni(CN)6](-4) + 4K(+)
[Ni(CN)6]>[Ni(CN)5](-3) + CN(-)
[Ni(CN)5]>[Ni(CN)4](-2) + CN(-)
[Ni(CN)4]>[Ni(CN)3](-) + CN(-)
[Ni(CN)3]>[Ni(CN)2] + CN(-)
[Ni(CN)2]>[Ni(CN)](+) + CN(-)
[Ni(CN)]>Ni(+2) + CN(-)
Кр=[Ni(+2)]*[CN(-)]/[Ni(CN)6](-4)]

Вроде бы всё

Тут задачка то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали.
Запишем схемку ГЭ
Cd°|Cd²⁺ || Zn²⁺|Zn°
Так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1М(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как E°.
E(Cd²⁺/Cd) = E°(Cd²⁺/Cd) = -0,403В
Далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать:
Формула(Закон Нернста):
E = E° - *lg[Zn²⁺], здесь n - некий электрохимический эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. Для цинка:
E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 - *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду)
Теперь, задача сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом.
Правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал 
будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. Анодом соответственно будет цинк.
Подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения ЭДС ГЭ - это разность потенциалов катода и анода:
E(ГЭ) = Ekat - Ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715В
ответ: ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715В