Опыт 2. Окислительные свойства соединений марганца (VII)
В три пробирки внесите 3 - 4 мл раствора перманганата калия. В одну пробирку добавьте 2 мл раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3 - 4 мл раствора щелочи. Во все три пробирки прибавьте по 1 микрошпателю кристаллического сульфита натрия. Отметьте различное изменение первоначальной окраски раствора перманганата в каждом случае. Чем это вызвано? Составьте уравнения реакций. Расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса.
1.Ba(NO3)2
n=m/M
M(Ba(NO3)2)=137+14*2+16*6= 261 г/моль
n=30г/ 261 г/моль=0,115 моль
N=Na*n= 6,02*10 в 23 степени * 0,115 моль=0,69*10 в 23 степени
2.M(O2)=16*2=32 г/моль
n=m/M
n=V/Vm
Следовательно m/M=V/Vm(так как левые части обеих формул одинаковы)
=> V=m*Vm/M=20г*22,4л/моль/32г/моль= 14 л
3. n=m/M
n=V/Vm
Следовательно M=m*Vm/V(так как левые части обеих формул одинаковы)
M=12,5г*22,4л/моль/10л= 28г/моль
Примечания:
Na-число Авогадро,постоянная,равная= 6,02*10 в 23 степени
Vm-постоянная газовая,равная=22,4 л/моль
n=моль
SO3 + H2O -> H2SO4 ( серная кислота)
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 ( фосфорная кислота)
4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 ( азотная кислота)
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (сульфат бария, соляная кислота)
Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3 (нитрат натрия, кремневая кислота)
K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S (хлорид калия, сероводородная кислота)
2NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3 ( сульфат натрия, азотная кислота)
2KCl + H2SO4 -> K2SO4 + 2HCl (сульфат калия, соляная кислота)
2KCl + H2SO4 -> K2SO4 + 2HCl (сульфат калия, хлороводородная кислота)