Опыт 2. Получение этилена и изучение его свойств
1. Получение этилена и его горение. В сухую пробирку помещают
несколько крупинок песка, 6 капель этилового спирта и 8 капель
концентрированной серной кислоты. Закрывают пробирку газоотводной
трубкой и осторожно нагревают смесь на пламени горелки.
2. Горение этилена. Выделившийся газ подсигают у конца газоотводной
трубки. Наблюдение.
3. Присоединение брома к этилену. Не прекращая нагревание пробирки
со смесью, опускают конец газоотводной трубки с 5 кап бромной воды.
Наблюдение.
4. Отношение этилена к окислителям. Не прекращая нагревания, конец
газоотводной трубки опускают в пробирку с 1 кап раствора перманганата
калия и 4 кап воды. Наблюдение.
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов