Опыт 2. Получение этилена и изучение его свойств
1. Получение этилена и его горение. В сухую пробирку помещают
несколько крупинок песка, 6 капель этилового спирта и 8 капель
концентрированной серной кислоты. Закрывают пробирку газоотводной
трубкой и осторожно нагревают смесь на пламени горелки.
2. Горение этилена. Выделившийся газ подсигают у конца газоотводной
трубки. Наблюдение.
3. Присоединение брома к этилену. Не прекращая нагревание пробирки
со смесью, опускают конец газоотводной трубки с 5 кап бромной воды.
Наблюдение.
4. Отношение этилена к окислителям. Не прекращая нагревания, конец
газоотводной трубки опускают в пробирку с 1 кап раствора перманганата
калия и 4 кап воды. Наблюдение.
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%