Опыт 3. Коагуляция золя под влиянием электролита Ссылка для доступа к видео опыта https://youtu.be/TxtqyibZcSY
К части раствора, полученного в опыте 2, прилейте раствор соды NaCO3
до коагуляции. Объясните наблюдаемое явление,
{ m[Fe(OH)3] nFe + . 3(n-x)CIr: +3x 3xCI- Na,CO,
Сделайте вывод о причине коагуляции
h
Опыт 4. Коллоидная защита
Ссылка для доступа к видео опыта https://youtu.be/v-C5X5Hluus
Налейте в 2 пробирки по 5 см Золя гидроксидa железа. В одну добавьте
2 3 см раствора желатина или крахмального раствора, а в другую
такой же
объем дистиллированной воды. В обе пробирки добавьте по 2 см раствора соды
и перемешайте. Почему коагуляция заметна только в одном случае? Объясните
Этот опыт, используя понятие о стабилизаторах коллоидных растворов.
В данном опыте, к части раствора, полученного в опыте 2 (необходимо обратиться к предыдущему опыту), прилеваем раствор соды NaCO3 до коагуляции. Наблюдаемое явление можно объяснить следующим образом:
1. Уравнение реакции:
m[Fe(OH)3] + nFe + 3(n - x)CI- + 3x NaCO3 -> m[Fe(OH)3]xCI- + (3n - 3x)CI- + 3xNa+ + 3nCO3-2
2. Реакция идет в несколько этапов:
A. NaCO3 реагирует с H2O и протекает следующая реакция:
NaCO3 + H2O -> Na+ + HCO3- + OH-
B. OH- ион связывает с Fe3+ и HCO3- ионами, происходит образование гидроксокомплексов:
Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3
Fe3+ + 3HCO3- -> Fe(HCO3)3
C. Происходит растворение получившегося осадка под влиянием большого количества карбоната:
Fe(OH)3 + 3HCO3- -> m[Fe(OH)3]xCI- + 3(софосолов)CO3-2
3. В результате реакции образуется коагулят, то есть образуется осадок.
4. Причина коагуляции заключается в реакции между ионами Fe3+ и OH-, которые при образовании Fe(OH)3 замедляют движение коллоидных частиц и связывают их в осадок.
Опыт 4:
В данном опыте в одну пробирку с золей гидроксида железа добавляется раствор желатина или крахмального раствора, а в другую - такой же объем дистиллированной воды. Затем добавляется по 2 см раствора соды в обе пробирки и перемешивается. Наблюдаемая коагуляция заметна только в одном случае. Это можно объяснить с помощью понятия стабилизаторов коллоидных растворов.
1. Коллоидные растворы представляют собой системы, в которых мелкие частицы распределены в жидком среде.
2. Введение раствора желатина или крахмала в пробирку вызывает образование защитной оболочки вокруг частиц золя, которая предотвращает их слипание и коагуляцию.
3. Оболочка создается благодаря наличию стабилизаторов, таких как желатин или крахмал. Они образуют коллоидные частицы, которые взаимодействуют с частицами золя и образуют стабильное распределение.
4. В пробирке с дистиллированной водой, где нет стабилизаторов, структура золя подвержена слипанию и коагуляции под влиянием добавленной соды.
Таким образом, стабилизаторы коллоидных растворов играют важную роль в предотвращении коагуляции и слипания частиц золя, образуя защитную оболочку вокруг них.