Опыт №3. Влияние добавления небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора Цель работы: 1.Выяснить, как добавление небольшого количества сильной кислоты или основания влияет на рН буферного раствора. 2.Выяснить, является ли физиологический раствор буферным раствором. Ход работы: В пробирках №1 и №2 приготовить буферный раствор с соотношением концентраций CH3COONa и CH3COOH равным 2:3 соответственно. Для этого в каждую пробирку отмеривают из бюреток по 4 мл CH3COONa и по 6 мл CH3COOH. В пробирки №3 и №4 отмеривают мерной пробиркой по 10 мл физиологического раствора (0,9%-ный раствор хлорида натрия). Для продолжения опыта взять одну пробирку с буферным раствором и другую пробирку – с физраствором. Пробирки №1 и №3: -добавить по 5 капель индикатора метиловый оранжевый, окраску полученного раствора записать в таблицу 3; -если растворы в пробирках отличаются по цвету, то в физиологический раствор (пробирка №3) добавить по каплям разбавленный (0,01н) раствор HCl до выравнивания цвета с раствором в пробирке №1; - в обе пробирки добавить по 5 капель 0,1Н HCl. Окраски растворов внести в таблицу 3. Пробирки №2 и №4: -добавить по 5 капель индикатора метиловый красный, окраску полученного раствора записать в таблицу 3; -если растворы в пробирках отличаются по цвету, то в физиологический раствор (пробирка №4) добавить по каплям разбавленный (0,01н) раствор HCl до выравнивания цвета с раствором в пробирке №2; - в обе пробирки добавить по 5 капель 0,1Н NaOH. Окраски растворов внести в таблицу 3.
Таблица 3. Влияние добавления небольших количеств сильных кислот и оснований. Примечание: в ячейках таблицы с прочерками записи не делать. Вывод: Иллюстрации к опыту.
N - I, II, III, IV (переменная валентность) Al - III ( постоянная ) Ba - II ( постоянная ) Br - I, III, V, VII ( переменная ) H - I ( постоянная ) Fe - II, III ( переменная ) I - I, III, V, VII ( переменная ) K - I ( постоянная ) Ca - II ( постоянная ) O - II ( постоянная ) Si - II, IV ( переменная) Mg - II ( постоянная ) Cu - I, II ( переменная ) Na - I ( постоянная ) Hg - I, II ( переменная ) Pb - II, IV ( переменная ) S - II, IV, VI ( переменная ) Ag - I, II, III ( переменная ) С - ll, lV ( переменная) P - lll, V ( переменная ) F - I ( постоянная ) Cl - I, lll, V, Vll (переменная) Zn - II ( постоянная )
ответ:Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).
Қышқылдардың диссоциациясы:
HCl→H++Cl-
HNO3→H++NO3-
Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.
Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.
H2SO4→H++HSO4-
HSO4-→H++SO42-
H2SO4→2H++SO42-
Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.
Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.
HSO4-→H++SO42-
(-1 =+1+(-2))
Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.
Al - III ( постоянная )
Ba - II ( постоянная )
Br - I, III, V, VII ( переменная )
H - I ( постоянная )
Fe - II, III ( переменная )
I - I, III, V, VII ( переменная )
K - I ( постоянная )
Ca - II ( постоянная )
O - II ( постоянная )
Si - II, IV ( переменная)
Mg - II ( постоянная )
Cu - I, II ( переменная )
Na - I ( постоянная )
Hg - I, II ( переменная )
Pb - II, IV ( переменная )
S - II, IV, VI ( переменная )
Ag - I, II, III ( переменная )
С - ll, lV ( переменная)
P - lll, V ( переменная )
F - I ( постоянная )
Cl - I, lll, V, Vll (переменная)
Zn - II ( постоянная )
ответ:Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).
Қышқылдардың диссоциациясы:
HCl→H++Cl-
HNO3→H++NO3-
Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.
Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.
H2SO4→H++HSO4-
HSO4-→H++SO42-
H2SO4→2H++SO42-
Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.
Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.
HSO4-→H++SO42-
(-1 =+1+(-2))
Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.