Опыт №3. Влияние добавления небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора Цель работы:
1.Выяснить, как добавление небольшого количества сильной кислоты или основания влияет на рН буферного раствора.
2.Выяснить, является ли физиологический раствор буферным раствором.
Ход работы:
В пробирках №1 и №2 приготовить буферный раствор с соотношением концентраций CH3COONa и CH3COOH равным 2:3 соответственно. Для этого в каждую пробирку отмеривают из бюреток по 4 мл CH3COONa и по 6 мл CH3COOH.
В пробирки №3 и №4 отмеривают мерной пробиркой по 10 мл физиологического раствора (0,9%-ный раствор хлорида натрия).
Для продолжения опыта взять одну пробирку с буферным раствором и другую пробирку – с физраствором.
Пробирки №1 и №3:
-добавить по 5 капель индикатора метиловый оранжевый, окраску полученного раствора записать в таблицу 3;
-если растворы в пробирках отличаются по цвету, то в физиологический раствор (пробирка №3) добавить по каплям разбавленный (0,01н) раствор HCl до выравнивания цвета с раствором в пробирке №1;
- в обе пробирки добавить по 5 капель 0,1Н HCl. Окраски растворов внести в таблицу 3.
Пробирки №2 и №4:
-добавить по 5 капель индикатора метиловый красный, окраску полученного раствора записать в таблицу 3;
-если растворы в пробирках отличаются по цвету, то в физиологический раствор (пробирка №4) добавить по каплям разбавленный (0,01н) раствор HCl до выравнивания цвета с раствором в пробирке №2;
- в обе пробирки добавить по 5 капель 0,1Н NaOH. Окраски растворов внести в таблицу 3.

Таблица 3. Влияние добавления небольших количеств сильных кислот и оснований.
Примечание: в ячейках таблицы с прочерками записи не делать.
Вывод:
Иллюстрации к опыту.

2. K2Cr2O7+14HCl+FeCL2=2CrCL3+6FeCL3+2KCL+7H2O
2Cr(+6)+6e=2Cr(+3) ок-ль в-ие
Fe(+2)-1e=Fe(+3)   в-ль ок-ие

20. K2CO3+2HCL=CO2+H2O+2KCl
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=CO2+H2O+2K(+)+2Cl(-)
Сумма коэффициентов в молекулярном 7
Сумма коэффициентов в ионном 13

16. 8KMO4+Ca3P2=4K2MnO4+4MnO2+Ca3(PO4)2
2P(-3)-16e=2P(+5)
Mn(+7)+3e=Mn(+4)
Mn(+7)+1e=Mn(+6)

3. Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
Cu(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2NO3(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
Сумма коэффиентов в полном ионном 12
Сумма коэффицентов в сокращенном ионном 4

15.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe(0)-3e=Fe(+3)
N(+5)+3e=N(+2)

5. Пусть масса вещества будет 100 г 
Значит m(Be)=5,0279 г
m(Al)=10,0559 г
m(Si)= 31,2849 г
m(O)= 53,6313 г
n(Be):n(Al):n(Si):n(O)=5,0279/9  : 10,0559/27 : 31,2849/28 :  53,6313/ 16= 0,55 :0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3:2:6:18
Формула изумруда Be3Al2Si6O19

1.MgO,  CO,  CO2,  Cl2O, K2O,  Cl2O7,  SO2, Na2O, SO3,  N2O, CaO, Al2O3,  N2O

Основные оксиды:

MgO-оксид магния Mr(MgO)=24+16=40

K2O-оксид калия Mr(K2O)=2x39+16=94

 Na2O-оксид натрия Mr(Na2O)=2x23+16=62

 CaO-оксид каоьция Mr(CaO)=40+16=56

Кислотные оксиды:  CO2 Mr(CO2)=

 Cl2Oоксид хлора(l) Mr(Cl2O)=2x35.5+16=87

 Cl2O7 оксид хлора(VIl)   Mr(Cl2O7)=2x35.5+7x16=183

 SO2оксид серы (IV) Mr(SO2)=32+2x16=64

 SO3оксид серы(VI) Mr(SO3)= 32+3x16=80

Амфотерные оксиды: Al2O3 оксид алюминия Mr(Al2O3 )=2x27+2x16=102

Несолеобразкещие оксиды:CO оксид углерода(ll) Mr(CO)=12+16=28

 N2O оксид азота(l) Mr(N2O)= 2x14+16=44

2. Наимбольшая массовая доля кислорода в оксиде серы(VI).

3. а) оксид лития Li₂O

б) оксид фосфора (III) P₂O₃

в) оксид азота (V) N₂O₅

г) оксид углерода (II) CO

Основания:

1.

Ca(OH)2 гидроксид кальция Mr(Ca(OH)2=40+2(16+1)=57

LiOH гидроксид лития Mr(LiOH)=7+16+1=24

 Mg(OH)2 гидроксид магния Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58

2. Из перечня: KOH  LiOH, NaOH

LiOH в гидроксиде лития массовая доля самая большая.

3.  Ca(OH)2, Fe(OH)2,  Mg(OH)2

Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58

4.  Ba(OH)2, NaOH,  KOH

     /O-H

Ba

    \O-H

Na-O-H  

K-O-H    

5. Из перечня:  Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа(ll)

Mn(OH)2 гидроксид марганца(ll)

6. Составьте формулы указанных оснований:

а) гидроксида лития LiOH

б) гидроксида магния  Mg(OH)2

в) гидроксида железа (II)Fe(OH)2

г) гидроксида железа (III) Fe(OH)3

7. В перечне: Fe2O3, Ca(OH)2, CaSO4, CaH2, KOH, K2S, LiOH - число формул оснований равно: а) 3

1. Назовите эти основания:

Ca(OH)2 гидроксид кальция

KOH гидроксид калия

 LiOH гидроксид лития

8. Составьте формулы гидроксидов: меди (II) CuOH,

калия KOH,

марганца (II)Mn(OH)2 не растворимое в воде основание

бария  Ba(OH)2

9. Составьте формулы гидроксидов:

стронция SrOH,

магния Mg(OH)2 многокислотное нерастворимое основание

натрия NaOH,

бария Ba(OH)₂ многокислотное растворимое в воде основание.

10. В перечне: NaOH, Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2, C2H5OH, HOH, Mg(OH)2 - число:

а) щелочей равно 2: NaOH, KOH; б) нерастворимых оснований равно3:Fe(OH)2, Cu(OH),2Mg(OH)2

в) гидроксидов равно 5; г) однокислотных оснований равно2

Кислоты:

1. Из перечня:  H3PO4,  - выпишите формулу ортофосфорной кислоты.

Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его PO4 фосфат . Составьте графическую формулу кислоты.

H-O\

H-O- P=O

H-O/

2. Из перечня: H2S, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3 - выпишите формулу серной кислоты. H2SO4,

Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его SO4 сульфат. Определите массовые доли всех элементов в серной кислоте.

Mr(H₂SO4)=2+32+64=98

ω(H)=2÷98=0,02

ω(S)=32÷98=0,327

ω(O)=64÷98=0,653

3. Из восьми атомов состоит молекула кислоты: а) азотной б) угольной в) серной г) ортофосфорной

г) из восьми атомов состоит молекула  ортофосфорной кислоты H3PO4

4.Из перечня: HNO3, H2SO3, HCl, H3PO4, HNO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы одноосновных кислот и назовите их.

HNO3 азотная кислота

HCl соляная кислота

HNO2  азотистая кислота  

8. Формулы оксида, основания, кислоты записаны в ряду: а)BaO, Fe(OH)2, NaNO3  

б)P2O5, MgO, HNO3 в)SO3, Mg(OH)2, HCl г)NaOH, CaO, H3PO4

ответ: в)SO3, Mg(OH)2, HCl

9. Установите соответствие:

Химическая формула Класс вещества

А) P2O5 3) оксид    1) основание

Б) S8  4) простое вещество      

В) Mg(OH)2  1) основание  

Г) H2CO3 2) кислота

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация

1.Из перечня: CaCO3, MgO, NaOH, NaCl, K3PO4, H2SO4 - выпишите формулы солей и назовите их.

CaCO3 карбонат кальция

NaCl хлорид натрия

K3PO4 фосфат калия

2. Напишите формулы веществ: кремниевой кислоты H2SiO3-кислота, нитрата железа(III) Fe(NO3)3 -соль, оксид натрия Na2O-окисд , гидросиликата калия KHSiO3-гидроксид. Назовите классы веществ.

3. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы:

а) оксидов N2O5,  MgO,

O=N-O

       \

         O                Mg=O

       /

O=N-O

б) кислот

H2SO4 серная кислота

        O

        ll

H-O- S=O

      /

H-O,

 H2S сероводородная кислота   H-S-H,

в) оснований Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)2 гидроксид железа(ll),

г) солей  K3PO4 фосфат калия,  AlCl3хлорид алюминия

4. Соль, в формуле которой указано 9 атомов, - это: а) нитрат кальция Ca(NO3)2;

Напишите формулы указанных солей.

б) сульфат магния MgSO4 в) карбонат кальция CaCO3 г) ортофосфат калия. K3PO4

 

5. Напишите химические формулы средних солей, образованных натрием и сероводородной Na2S сульфид натрия, азотистой NaNO2 нитрит натрия и серной кислотами Na2SO4 сульфат натрия.

6. Напишите химические формулы средних солей, образованных алюминием и угольной AI2(CO3)3 карбонат алюминия, серной AI2(SO4)3 сульфат алюминия и кремниевой AI2(SiO3)3 силикат алюминия Определите, в какой из указанных солей массовая доля алюминия наибольшая.  ответ в AI2(CO3)3 карбонат алюминия массовая доля алюминия самая большая 0,23

7. Соль, в формуле которой указано 13 атомов, - это:

а) хлорид магния MgCI2

б) сульфат алюминия AI2(SO4)3

в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3

г) карбонат натрия  Na2CO3

ответ: 13 втомов в в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3