Опыт 4. Катализ и автокатализ, В пробирку внесите 5 капель раствора щавелевой кислоты Н2С204 и 2 капли раствора серной кислоты. Смесь перемешайте стеклянной палочкой. Затем по каплям добавляйте разбавленный раствор перманганата калия KMnO4. Отмечайте время обесцвечивания перманганата калия от прибавляйте первой капли, второй, третьей. Очередную каплю прибавлять после того, как исчезнет окраска от предыдущей. Повторите опыт в другой пробирке, предварительно добавив к смеси растворов щавелевой и серной кислоты 4 капли сульфата марганца.

​

Объяснение:

Cd +2 HCI(р)≠(кадмий почти не взаимодействует с разбавленной соляной кислотой)

Cd⁰+ H⁺¹CI(к)→ Cd⁺²CI₂+H₂⁰↑

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2  1

                             2  

2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2  1

Cd⁰восстановитель

H⁺¹ окислитель

Cd+ 2HCI(к)= CdCI₂+H₂↑

Cd⁰+H₂SO₄(р)=Cd⁺²SO₄+H₂⁰

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2  1

                             2  

2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2  1

Cd⁰восстановитель

H⁺¹ окислитель

Cd+H₂SO₄(р)=CdSO₄+H₂↑

Cd⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(к) → Cd⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2       1

                               2

S⁺⁶ +2e⁻ →  S⁺⁴    2      1

Cd⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель

Cd + 2H₂SO₄(к)  = CdSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Cd⁰ + H₂S⁺⁶O₄(к)  → Cd⁺²SO₄ + S⁰ + H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2       3

                               6

S⁺⁶ +6e⁻ →  S⁰    6        1

Cd⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель

3Cd + 4H₂SO₄(к)  = 3CdSO₄ + S + 4H₂O

Cd +H₂S⁺⁶O₄(к)  → CdSO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2        4

                               8

S⁺⁶+8e⁻  →S⁻²    8         1

Cd⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель

4Cd + 5H2SO4(к)  = 4CdSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Cd⁰+ HN⁺⁵O₃(р)→ Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺³H₄NO₃+H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2     1

                              2  

N⁺⁵+2e⁻→ N⁺³    2      1                  

Cd⁰восстановитель

N⁺⁵ окислитель

4Cd+ 10HNO₃(р)=4Cd(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

Cd⁰+HN⁺⁵O₃(к)→Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+2H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2     1

                              2  

N⁺⁵+e⁻→ N⁺⁴    1      2                  

Cd⁰восстановитель

N⁺⁵ окислитель

Cd+4HNO₃(к)=Cd(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

Cd⁰+ NaOH⁺¹+2H₂O→Na₂[Cd⁺²(OH)₄]+H₂⁰

Cd⁰-2e⁻→Cd₂⁺² 2       1

                              2

2H⁺¹+2×e⁻→H₂⁰ 2        1

Cd⁰восстановитель

H⁺¹ окислитель

Cd+ 2NaOH+2H₂O=Na₂[Cd(OH)₄]+H₂↑

Объяснение:

Характеристика Железа:  

1) Название элемента -Железо,  химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 ,  

атомная масса Ar=56.  Группа - 8, подгруппа- главная, 4-й период, 4ряд(ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ).  

Заряд ядра атома железа  Z=+26 (в ядре: p⁺( протонов)=26 и n⁰(нейтронов )=30  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома железа:  

а). Модель атома железа при дуг:  ₊₂₆Fe)₂)₈ )₁₄)₂  

б). Модель атома -электронная формула железа (электронная конфигурация):  

₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶s²  

в).Электронно-графическая модель атома железа :  

4уровень s⇅  

                 d                            ⇅ ⇵ ⇵  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₂₆Fe  

4. Простое вещество железо металл, состоит из одного атома ,  в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл  пластичен, обладает ярко выраженными магнетизмом.  Валентность  в соединениях  равна 2, 3, степень окисления+2+3 иногда+6 . Железо–восстановитель.  

5. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: Fe₂O₃ – амфотерный оксид.

8.  Формула гидроксида:  Fe (OH) ₃- амфотерное основание нерастворимое в воде.

Существуют гидроксиды:

Fe (OH) ₂- основание нерастворимое в воде;

H₂Fe⁺⁶O₄ гидроксид железа(VI) - железная кислота .  

9. Летучего соединения с водородом не образует.