Опыт . Условия выпадения осадка. В две пробирки внести по 2-3 капли раствора сульфата железа(II). В одну из них добавить такой же объем сероводородной воды, в другую- раствор сульфида аммония ПРFeS=510^-18.

Осадок выпадает в том случае, когда произведения концентраций ионов труднорастворимого вещества в растворе больше произведения растворимости этого вещества. [Fe2+][S2-] > ПРFeS.

В первом случае (FeSO4+H2S→сульфат железа (II)должен был реагировать с очень слабой кислотой (сероводородной) концентрация S2- в растворе очень мала и [Fe2+][S2-] < ПРFeS.

Во втором случае (NH4)2S↔2NH4++S2- концентрация ионов серы S2- оказалась достаточной, чтобы произведение [Fe2+][S2-] превысило произведение растворимости сульфида железа ПРFeS и осадок выпал.

Показать ответ

Ответ:

yil

21.04.2023 16:11

Да,влияет. С=О связь будет влиять на С-Н связь из-за образования помимо одной сигма саязи углерода с водородом еще одной пи связи с атомом кислорода за счет перекрывания двух негибридизованных пи-орбиталей. Атом кислорода будет более электроотрицательный чем атом углерода и водорода. Из-за этой ковалентной связи она будет делать более подвижной связь C=O. Таким образом вся электронная плотность смещена к кислороду. Атом Н в альдегидах менее подвижен чем в спиртах и кислотах и он не будет замещаться. Но,за счет положительного индуктивного эффекта на атоме углерода они могут вступать в реакции присоединения по сравнению с кислотами например. Там +M эфеект гидроксо-группы не дает это сделать.

0,0(0 оценок)

Ответ:

medinaofficial

29.06.2021 11:44

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n= $\frac{m}{M}$
n(K2SO4)= $\frac{5}{174}$ ≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V= $\frac{m}{p}$ , где p(читается ро) - это плотность раствора.
$V_{p-pa}(K2SO4)$ = $\frac{105}{1,15}$ ≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:
$C_{M} = \frac{n}{ V_{p-pa} }$

Вычислим ее:
$C_{M}$ = $\frac{0,0287}{0,0913}$ моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: $\frac{ \pi }{10}$ моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия