Опыт. Возьмите три объемом 250 мл, в первый залейте 50 мл раствора сульфата меди (II), во второй 50 мл раствора гидроксида аммония, в третий по 25 мл растворов сульфата меди (II) и гидроксида аммония. Добавьте 10 мл гидроксида водорода во все три цилиндра. Сделайте соответствующие выводы, обратив внимание на годовщину выброса кислорода в трех . Напишите уравнение реакции
2. 2Ag + 2H2SO4(конц) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(НО! Серебро находится в ряду напряжений металлов после водорода,поэтому с разбавленными растворами кислот реакция не идет!)
3. K + O2(воздух) → KO2
4. Zn+Cl2→ZnCl2
5. 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg
6. Zn+MgCl2(р-р)→Mg + ZnCl2
7. 4Ag+O2→2Ag2O
8. 2Mg+TiO2→2MgO+Ti
2. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
Fe+2HCl→FeCl2+H2
2FeCl2+Cl2→2FeCl3
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CО→ 2Fe + 3CO2
Fe2O3→FeCl3
Fe2O3 + 6HCl(газ)→2FeCl3 + 3H2O
С(уголь) + О2= СО2
НЮ буду обозначать V (моль); Молярная масса - М(Грамм/моль); масса - м (граммы), объём - v (литры), vm - постоянная для газов (22, 4)
По алгоритму пишем под формулами количество молей (ориентруемся на коэффициенты):
С + О2 = СО2
1моль 1моль
Вспоминаем формулы:
м = V*М ; V=м/М ; v = V*vm
М(С) = 12 г/моль (складываем атомные массы)
V(C) = 6000г / 12г/моль = 500 моль
Полученное число пишется над формулой:
500моль
С + О2 = СО2
Видим, отношение между углём и газом равен 1:1. Значит, над СО2 пишем тоже 500 моль. Осталось вычислить обём по вышеуказанной формуле.