Органическая химия. В1. Найдите соответствие по типу изомерии и приведённым примерам:
1) межклассовая,
2) углеродного скелета,
3) положения кратной связи,
4) положения функциональной группы.

А) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 и СН3 - СН – СН3

СН3
Б) СН ≡ С – СН2 – СН3 и СН3 – С ≡ С – СН3

В) СН3 – СН2 – ОН и СН3 – О – СН3

Г) СН3 – СН2 – СН2 – ОН и СН3 – СН – СН3

ОН
В2. Найдите соответствие типам реакции и схемам реакций:

1) замещение,
2) присоединение,
3) отщепление,
4) изомеризация. А) НС ≡ СН + НCl → СН2 = СНCl

Б) СН3 – ОН + НBr = СН3 - Br + Н2О

В) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 → СН3 – СН – СН3

СН3
Г) СН3 – СН – СН3 → СН3 – СН = СН2 + Н2О

ОН
В3. Соотнесите название и формулу аминов:
1) анилин,
2) диметиламин,

3) метилдиэтиламин

4) н – пропиламин А) СН3 – NН – СН3

Б) СН3 – СН2 – СН2 – NН2

В) С6Н5 – NН2

Г) СН3 – СН2 – N – СН2 – СН3

СН3
В4. Найдите соответствие типам углеводородов и представленным формулам
1) алканы,
2) алкины,
3) амины,
4) алкадиены. А) СН2 = СН – СН=СН2
Б) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
В) НС≡ С – СН2 – СН3
Г) СН3 – NH2

Объяснение:

Уважаемый  пользователь  проверьте  условия  задачи.

Посылаю  возможный   вариант  решения  задачи

 Дана  плотность  по воздуху.  Тогда  молекулярная  масса  искомого  вещества  составит  29 х 2,07 =  60  

5,5 г :  44 г/моль=  0,125  моль.

n(CO2)  =  n(C)  = 0.125  моль   m (C)  = 1,5  

n(Н2О)  =   4,5 г воды :18   = 0.25  моль  n(H) = 0.5 моль   m(H) = 0,5 г

n(N2)  =   1,75 г  : 28 = 0,0625  моль  n(N) = 0125 моль   = m(N) =1,75  

Найдем  массу  углерода, водорода.  Азота  

1.5  + 0.5 + 1,75 = 3,75 г    

 С0,125   Н0.5   N0,125  

Избавлямся  от дробных  индексов  

 C2  H4 N2

H2N-C ≡ C- NH2     ацетилдиамин

Не совпадает  немного   относительная  плотность  вещества, но  возможно это  опечатка

Может  плотность   указана  не верно  или опечатка  в массе  сгораемого вещества.

 С уважением himic-49

У неорганічній хімії важливу роль відіграють хімічні реакції. Найважливішими з них є Кислотно-основні реакції та Окисно-відновні реакції. Як правило ці реакції є рівноважними та з високою ентальпією. Через це хімічні реакції у неорганічній хімії є дуже швидкими і з високим виходом продуктів реакції. На противагу, хімічні реакції у органічній хімії є часто повільними і не завжди з високим виходом продуктів реакції.

У процесі окисно-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окисно-відновна реакція є єдність двох протилежних перетворень — окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного. Типовими і найпростішими окисно-відновними реакціями є утворення сполук з окремих елементів: наприклад утворення води з кисню і водню, чи корозія металів коли, наприклад, Ферум реагує з киснем з утворенням оксидів.

У кислотно-основних реакціях відбувається перенесення протону. Кислота передає основі протон. При цих реакціях в основному утворюється вода і сіль. Наприклад:

{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }

Хлоридна кислота + Гідроксид натрію реагують у водному розчині з утворенням Хлориду натрію та води.

Такі реакції протікають також швидко і легко контролюються за до індикатора, що дозволяє використовувати їх у аналітичній хімії.

Утворення нерозчинних чи газоподібних продуктів реакції є їх важливою рушійною силою. При цьому ці продукти залишають зону реакції і при цьому зрушують рівновагу у сторону утворення цих продуктів так, що реакція протікає до кінця. Так наприклад при реакції розчинів хлориду барію та сульфату натрію, утворюється важкорозчинний сульфат барію. При його відфільтруванні у розчині, що залишився не знаходять більше йонів барію.

{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }

Реакції такого типу відіграють також важливу роль у аналітичній хімії. Різномнітні неорганічні сполуки можуть при високих температурах розкладатися з виділенням газів. Так при нагріванні карбонат кальцію, не плавлячись, розкладається з утворенням оксиду кальцію і діоксиду вуглецю:

{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }↑