Os, BaCl2, MoP, PbO, Pbо. 1-70. Составьте формулы веществ по валентностям элементов (если валент-
ности не указаны над символом какого-либо элемента, то они постоянны
для данного элемента):
Vi v
a) Moo, sbo, Mgo, cuci, cuo;
10 м
6) LIN, SO, PO, CIO, CaO;
V
VII
1
Іy
l
в) Bal, MnO, Ago, Feo, PH;
1
IV
VII
HIIV
r) FeCI, SO, MnO, AIP, WO.
1-71. Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностя-
ми: а) алюминия с кислородом, б) лития с кислородом, в) кислорода с фто-
ром, г) цинка с кислородом, д) бора с фтором, е) цинка с фтором.
1-72. Приведен ряд формул соединений некоторых элементов с хлором: PbCl2,
AsCl, SbCls, SnCl,. Учитывая, что хлор в этих соединениях одновалентен,
определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с
кислородом, в которых валентность этих элементов будет такая же, как и в
соединениях с хлором.
1-73. Дан ряд формул некоторых элементов соединений с фтором: CuFo, SF
PF, SiF.. Определите валентности элементов и составьте формулы их соеди-
нений с кислородом, в которых валентность этих элементов будет такая же,
как и в соединениях с фтором.
1-74. Приведите примеры соединений элементов с кислородом, в которых эти
элементы имеют валентности: а) II, IV, VI; б

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г  

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;                

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

                           х г                  10•103        

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;    

                         162n г               192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.                  

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.  

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n  / x  = 192n  / 10•103  

х  • 192n = 162n  • 10•103

х = 162n  • 10•103  /192n  

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.

Так у хлора стабильны 2 изотопа: Cl-35 (его в земной коре около 75,5%) и Cl-37 (его в земной коре около 24,5%). То есть все стабильные атомы хлора в природе - это атомы Cl-35 и атомы Cl-37.

Относительную атомную массу хлора, которая указана в таблице Менделеева рассчитывают, используя относительные атомные массы его стабильных изотопов:

A(Cl)=35*0.755+37*0.245=35,49

На самом деле, точность атомной массы зависит от точности определения содержания изотопов в земной коре, но значения в любом случае получаются дробные.

Объяснение: