m(AI)=16,2г.
Объяснение:
Дано:
m(техническогоAI₂O₃)=40г.
ω%(прим. в AI₂O₃)=5%
m(AI) -?
1. Определим массу примесей в оксиде алюминия :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI₂O₃)÷100%=5% x40г.÷ 100%=2г.прим.
2. Определим массу чистого оксида алюмини:
m(AI₂O₃)=m(техн.AI₂O₃)-m(прим.)=40г.-2г.=38г.
3. Определим молярную массу оксида алюминия:
M(AI₂O₃)=(2×27)+(3×16)=54+48=102г./моль
4. Определим количество вещества оксида алюминия в 38г.:
n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=38г.÷102г./моль=0,3моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₂O₃+3C=2AI+3CO
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI₂O₃)=1моль n(AI)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(AI₂O₃)=0,3моль n₁(AI)=0,6моль
4. Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
5. Определим массу алюминия количеством вещества 0,6моль :
m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=0,6моль×27г./моль=16,2г.
6. ответ: из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей можно получить 16,2г. алюминия.
Відповідь:
Посмотрите ниже
Пояснення:
V(CH₄)=2 л | 1. Находим концентрацию по обьему:
V(H₂)=4 л | ν(Чего-то)=V(чего-то)/V(раствора) · 100%
V(O₂)=27 л | V(раствора)=V(CH₄)+V(H₂)+V(O₂)=27+4+2=33 л
| ν(CH₄)=2/33 · 100% = 6,06 %
ν(CH₄),ν(H₂), ν(O₂)-? | ν(H₂)=4/33 · 100%= 12,12%
w(CH₄),w(H₂), w(O₂)-? | ν(O₂)=27/33 · 100%= 81,82%
C(CH₄),C(H₂), C(O₂) -? | 2.Находим концентрацию по массе:
w(Чего-то)=m(Чего-то)/m(раствора) · 100%
Но сначала переводим обьем в массу с формулы количества вещества
n=m/M=V/Vm. Отсюда: m=V*M/Vm
m(CH₄)=2*16/22.4=1,429 г
m(H₂)=4*2/22.4=0,357 г
m(O₂)=32*27/22.4=38,571 г
m(раствора)=m(CH₄)+m(H₂)+m(O₂)=1,429+0,357+38,571=40,357 г
w(CH₄)=1,429/40,357 · 100%=3,54%
w(H₂)=0,357/40,357 · 100%=0,88%
w(O₂)=38,571/40,357 · 100%=95,57%
3. Молярную концетрацию (моль/л)
С=n/V(раствора)
n=V/Vm. n(CH₄)=2/22.4=0,089 моль.
n(H₂)=4/22.4=0,179 моль
n(O₂)=27/22.4=1,205 моль
C(CH₄),C(H₂), C(O₂)
C(CH₄)=0,089/33=0,003 моль/л
C(H₂)=0,179/33=0,005 моль/л
C(O₂)=1,205/33=0,037 моль/л
m(AI)=16,2г.
Объяснение:
Дано:
m(техническогоAI₂O₃)=40г.
ω%(прим. в AI₂O₃)=5%
m(AI) -?
1. Определим массу примесей в оксиде алюминия :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI₂O₃)÷100%=5% x40г.÷ 100%=2г.прим.
2. Определим массу чистого оксида алюмини:
m(AI₂O₃)=m(техн.AI₂O₃)-m(прим.)=40г.-2г.=38г.
3. Определим молярную массу оксида алюминия:
M(AI₂O₃)=(2×27)+(3×16)=54+48=102г./моль
4. Определим количество вещества оксида алюминия в 38г.:
n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=38г.÷102г./моль=0,3моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₂O₃+3C=2AI+3CO
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI₂O₃)=1моль n(AI)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(AI₂O₃)=0,3моль n₁(AI)=0,6моль
4. Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
5. Определим массу алюминия количеством вещества 0,6моль :
m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=0,6моль×27г./моль=16,2г.
6. ответ: из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей можно получить 16,2г. алюминия.
Відповідь:
Посмотрите ниже
Пояснення:
Дано:
V(CH₄)=2 л | 1. Находим концентрацию по обьему:
V(H₂)=4 л | ν(Чего-то)=V(чего-то)/V(раствора) · 100%
V(O₂)=27 л | V(раствора)=V(CH₄)+V(H₂)+V(O₂)=27+4+2=33 л
| ν(CH₄)=2/33 · 100% = 6,06 %
ν(CH₄),ν(H₂), ν(O₂)-? | ν(H₂)=4/33 · 100%= 12,12%
w(CH₄),w(H₂), w(O₂)-? | ν(O₂)=27/33 · 100%= 81,82%
C(CH₄),C(H₂), C(O₂) -? | 2.Находим концентрацию по массе:
w(Чего-то)=m(Чего-то)/m(раствора) · 100%
Но сначала переводим обьем в массу с формулы количества вещества
n=m/M=V/Vm. Отсюда: m=V*M/Vm
m(CH₄)=2*16/22.4=1,429 г
m(H₂)=4*2/22.4=0,357 г
m(O₂)=32*27/22.4=38,571 г
m(раствора)=m(CH₄)+m(H₂)+m(O₂)=1,429+0,357+38,571=40,357 г
w(CH₄)=1,429/40,357 · 100%=3,54%
w(H₂)=0,357/40,357 · 100%=0,88%
w(O₂)=38,571/40,357 · 100%=95,57%
3. Молярную концетрацию (моль/л)
С=n/V(раствора)
n=V/Vm. n(CH₄)=2/22.4=0,089 моль.
n(H₂)=4/22.4=0,179 моль
n(O₂)=27/22.4=1,205 моль
C(CH₄),C(H₂), C(O₂)
C(CH₄)=0,089/33=0,003 моль/л
C(H₂)=0,179/33=0,005 моль/л
C(O₂)=1,205/33=0,037 моль/л