1.простые вещества-вещ-ва состоящие из атомов одного элемента.cl2;h2;i2;o2 2.Сложные вещ-ва-вещества состоящие из атомов двух и более элементов.H2O;HCl. 3.Оксиды-соединения металлов и неметаллов с кислородом в степени окисления -2. Al2O3;H2O; 4.Кислотные оксиды-соединение не металлов с кислородом.. 5.Основные оксиды-соединения металлов с кислородом. 6.Рассмотрим химические свойства осовных оксидов . Взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)2. Взаимодействие с кислотами: - взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде) CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!) Кислотные оксиды. - химическая реакция с водой CO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков. - реакция с щелочами (основаниями): CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными оксидами: CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль". 7.К-та-соединение содерж. водород и кислотный ост. 8.К-ты: 1)безкислородные,кислородсодержащие. 2.)одноосновные,двухосновные,трехосновные,многоосновные.(по кол-ву атомов водорода.) 3)сильные,слабые. 4)растворимые,нерастворимые.. 9.H2CO3-угольная,H2SO4-серная. 10.HCl-соляная,H2SiO3-кремниевая. 11.H2S-сероводородная,H2SO3-сернистая. 12.H3PO4-фосфорная,HNO2-азотистая. 14.Основание-соединение металла с группой OH. 16.NaOH-гидроксид натрия,CaOH-гидроксид кальция,KOH_гидроксид калия. 19.Соль-соединение металлов и кисл.ост. 20. CaSiO3-силикат кальция,NaSO4-сульфат натрия.
2- 2 (порядковый номер 9, молярная масса 19 , 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов)
3-1 ( H2S, P4, CO2 , там не указана полярная или не полярная, поэтому этот точно подходит т.к в остальных минимум по одной ионой)
4-2 (хлоид серебра, но тут просто по табл. растворимости)
5-1 ( Na+, H+, Ba2+, OH- т.к вы остальных случаях осадок или газ)
6-2 ( верны оба суждения т.к с углеродом может быть или кислотный или не солеобразующий, тут с с.о +4, значит это только кислотный, а с натрием все просто металл с.о +1 , тут 100 % основный)
Часть 2
1.2561 (тут достаточно знать характерные черты каждого класса соединений)
2. 2345 (первое не берем т.к медь после водорода и с кислотой реагировать не будет, а оксид серы 4 не берем т.к кислотный оксид с кислотой тоже не как не реагирует)
2.Сложные вещ-ва-вещества состоящие из атомов двух и более элементов.H2O;HCl.
3.Оксиды-соединения металлов и неметаллов с кислородом в степени окисления -2.
Al2O3;H2O;
4.Кислотные оксиды-соединение не металлов с кислородом..
5.Основные оксиды-соединения металлов с кислородом.
6.Рассмотрим химические свойства осовных оксидов . Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)2.
Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!)
Кислотные оксиды.
- химическая реакция с водой
CO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.
- реакция с щелочами (основаниями):
CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!
- реакция с основными оксидами:
CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".
7.К-та-соединение содерж. водород и кислотный ост.
8.К-ты:
1)безкислородные,кислородсодержащие.
2.)одноосновные,двухосновные,трехосновные,многоосновные.(по кол-ву атомов водорода.)
3)сильные,слабые.
4)растворимые,нерастворимые..
9.H2CO3-угольная,H2SO4-серная.
10.HCl-соляная,H2SiO3-кремниевая.
11.H2S-сероводородная,H2SO3-сернистая.
12.H3PO4-фосфорная,HNO2-азотистая.
14.Основание-соединение металла с группой OH.
16.NaOH-гидроксид натрия,CaOH-гидроксид кальция,KOH_гидроксид калия.
19.Соль-соединение металлов и кисл.ост.
20.
CaSiO3-силикат кальция,NaSO4-сульфат натрия.
(Формула H2SO4-7 штук )
2- 2
(порядковый номер 9, молярная масса 19 , 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов)
3-1
( H2S, P4, CO2 , там не указана полярная или не полярная, поэтому этот точно подходит т.к в остальных минимум по одной ионой)
4-2
(хлоид серебра, но тут просто по табл. растворимости)
5-1
( Na+, H+, Ba2+, OH- т.к вы остальных случаях осадок или газ)
6-2
( верны оба суждения т.к с углеродом может быть или кислотный или не солеобразующий, тут с с.о +4, значит это только кислотный, а с натрием все просто металл с.о +1 , тут 100 % основный)
Часть 2
1.2561
(тут достаточно знать характерные черты каждого класса соединений)
2. 2345
(первое не берем т.к медь после водорода и с кислотой реагировать не будет, а оксид серы 4 не берем т.к кислотный оксид с кислотой тоже не как не реагирует)
Часть 3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
железо, соляная кислота, хлорид железа-2, водород
р. замещения.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид железа-2, гидроксид натрия, гидроксид железа-2, хлорид натрия
р. обмена.
Fe(OH)2 = FeO + H2O
гидроксид железа-2, оксид железа-2, вода
р. разложения.
2FeO = 2Fe + O2
оксид железа-2, железо, кислород
р. разложения
Если нажми кнопку