Основание, которое вступит в реакцию обмена с растворимой в воде солью, − это

1 Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃
Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ 
2 2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂= 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂
2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 3Ca²⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻
2Fe³⁺ +  6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ 
3 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂≠  
4 Ba(OH)₂ + CuSO₄ ≠
5 HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ =H₂O
6 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
7 KCL+H2SO4 ≠
8  см. реакцию 1
9 H2SO4+ZnSO4 ≠

Уравнения протекающих реакций: 

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1) 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) 

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3) 

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3. 

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2: 

n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу: 

n(BaCO3) = n( BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)] 

m(BaCO3) = 0,2 · 197 = 39,4 г 

Определим массовые доли карбонатов в смеси: 
ω(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 
ω(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% 

ответ: ω(BaCO3) = 78,8%; ω(Na2CO3) = 21,2%