Основи
1.Укажіть напівсхему реакції нейтралізації. *
Na2O + H2O→
Zn(OH)2→
Ba(OH)2 + HI →
Mg + HCl →
2. Укажіть формулу речовини У в напівсхемі хімічної реакції У +НBr → . *
MgO
HNO3
SO2
Ag
3.Фізичні властивості основ зумовлені хімічним зв’язком *
йонним
ковалентним неполярним
ковалентним полярним
4.Під час термічного розкладу ферум(ІІІ) гідроксиду крім води утворюється *
ферум(ІІ) гідроксид
ферум(ІІ) оксид
суміш двох оксидів
ферум(ІІІ) оксид
5. Барій гідроксид взаємодіє з *
кислотними оксидами
основними оксидами
неметалами
основами
6.. Позначте назву лугу *
Калій хлорид ;
Натрій гідроксид ;
Магній оксид.
Кальцій гідроксид
7. Знайдіть ряд, у якому всі речовини реагують з калій гідроксидом: *
НNO3, SO3, MgС03 CO2
Аl203, С02, СuСl2 ;Zn(OH)2
К2О; SО3; HNO3, НСІ
8. Позначте формулу сполуки, яка при взаємодії з водою утворює луг: *
СО2;
К2О.
SО3;
Аl203,
9.Колір лакмусу в лужному середовищі:. *
червоний;
не змінюється;
малиновий;
синій;
рожевий;
10.Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами: *
Al, Fe, Cr;
K, Zn, Ag;
Na, Mg, Ca.

Алюминий При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик. Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.

1. Будова карбоксильної групи, вплив електронодонорних і електроноакцепторних замісників на кислотність. 2. Номенклатура і класифікація карбонових кислот. Одержання карбонових кислот. 3. Фізичні та хімічні властивості карбонових кислот. Реакції нуклеофільного заміщення. Утворення функціональних похідних: солей, амідів, ангідридів, галогеноангідридів, складних ефірів. Електронний механізм реакції етерифікації. 4. Дикарбонові кислоти. Реакції декарбоксилювання щавелевої та малонової кислот. Біологічне значення цієї реакції. 5. Сечовина. Гідроліз, взаємодія з азотистою кислотою, одержання біурету. Значення цих реакцій. 1. Ліпіди. Класифіивостікація та біологічна роль. Класифікація ліпідів.. 2. Вищі жирні кислоти - структурні компоненти ліпідів. Будова пальмітинової, стеаринової, олеїнової, лінолевої, ліноленової і арахідонової кислот. 3. Прості ліпіди: воски, триацилгліцероли. Фізико-хімічні константи жирів: йодне число, кислотне число, число омилення. 4. Гідроліз ліпідів, реакції приєднання, окиснення. Поняття про перекисне окиснення ліпідів. 5. Складні ліпіди: фосфоліпіди - фосфатидилетаноламіни, фосфатидилхоліни. Поняття про сфінголіпіди і гліколіпіди. 6. Стероїди, їх біологічна роль. Холестерол. Жовчні кислоти. Вивчення структури та хімічних властивостей карбонових кислот необхідне для розуміння обмінних процесів в організмі людини, оскільки перетворення багатьох речовин зв’язані з утворенням кислот та їх похідних (гліколіз, цикл Кребса, утворення і розщеплення ліпідів і тін.). Ряд кислот є важливими біологічно активними речовинами (ненасичені жирні кислоти). Ліпіди виконують в живих організмах ряд важливих функцій. Вони є джерелом енергії, основними структурними компонентами клітинних мембран, виконують захисну роль, вони є формою, у вигляді якої відкладається і транспортується енергетичне “паливо”. Гетерофункціональні сполуки поширені у природі, містяться в плодах і листках рослин, беруть участь в матаболізмі. Так, молочна кислота в організмі людини є одним з продуктів перетворення глюкози (гліколізу). Вона утворюється в м’язах при інтенсивній роботі. Яблучна і лимонна кислоти беруть участь в циклі трикарбонових кислот, що називається також циклом лимонної кислоти або циклом Кребса. Важливу роль у біохімічних процесах відіграють кетокислоти: піровиноградна, ацетооцтова, щавелевооцтова, a-кетоглутарова. Карбонові кислоти - органічні сполуки, що містять одну або більше карбоксильних груп -СООН, зв'язаних з вуглеводневим радикалом. Карбоксильна група містить дві функціональні групи - карбоніл >С=О и гідроксил -OH, безпосередньо зв'язані один з одним: