Основною частиною мінералу гематиту є Ферум(III) оксид. Складіть рівняння хімічної реакції утворення цієї речовини з речовин - заліза й кисню. Обчисліть масові частки елементів в даній речовині ОЧЕНЬ НАДО
Интенсивность света, рассеянного во все стороны одной частицей
(1)
где I0—интенсивность падающею на частицу света, υ— объем одной частицы или иного рассеивающего центра, n2и n1—показатели преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды соответственно; λ- длина волны; ν– частичная концентрация.
Эта формула, полученная Релеем, справедлива для не поглощающих свет (бесцветных) частиц при условии r<<λ.
Уравнение Геллера.
Определение размеров частиц дисперсных систем, не подчиняющихся уравнению Рэлея
(2)
где Dλ - оптическая плотность; λ-длина волны падающего света, α-коэффициент, величина которого меняется от 1 до 4 в соответствии с диаметром частиц; К – постоянная.
Эта зависимость имеет большое практическое значение, так как позволяет по экспериментально определенным величинам dλ при нескольких значениях λ, определить размеры частиц золя. Для этого достаточно построить прямую в координатах IgDλ- lgλ; тангенс угла наклона прямой равен коэффициенту α, {это легко показать, прологарифмировав основное уравнение: IgDλ = lgK—αlgλ)- Далее по калибровочной кривой Геллера для латексов, построенной в координатах α - Z, и находят средний диаметр частиц исследуемой системы.
Показатель α можно определить также по методу Теорелла: пользуясь всего двумя светофильтрами, получают два значения dλ для двух длин волн (желательно, чтобы различие в величинах λ, было возможно большим); затем, пользуясь соотношением:
Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
(1)
где I0—интенсивность падающею на частицу света, υ— объем одной частицы или иного рассеивающего центра, n2и n1—показатели преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды соответственно; λ- длина волны; ν– частичная концентрация.
Эта формула, полученная Релеем, справедлива для не поглощающих свет (бесцветных) частиц при условии r<<λ.
Уравнение Геллера.
Определение размеров частиц дисперсных систем, не подчиняющихся уравнению Рэлея
(2)
где Dλ - оптическая плотность; λ-длина волны падающего света, α-коэффициент, величина которого меняется от 1 до 4 в соответствии с диаметром частиц; К – постоянная.
Эта зависимость имеет большое практическое значение, так как позволяет по экспериментально определенным величинам dλ при нескольких значениях λ, определить размеры частиц золя. Для этого достаточно построить прямую в координатах IgDλ- lgλ; тангенс угла наклона прямой равен коэффициенту α, {это легко показать, прологарифмировав основное уравнение: IgDλ = lgK—αlgλ)- Далее по калибровочной кривой Геллера для латексов, построенной в координатах α - Z, и находят средний диаметр частиц исследуемой системы.
Показатель α можно определить также по методу Теорелла: пользуясь всего двумя светофильтрами, получают два значения dλ для двух длин волн (желательно, чтобы различие в величинах λ, было возможно большим); затем, пользуясь соотношением:
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).