1) Уравнение реакции: 2Ca+O2=CaO Узнаем к-во в-ва Ca: n=m/M=16/40= 0.4 Моль n(O2)=1/2(n(Ca))=0.2 моль m(O2)=n*M=0.2*32=6.4 г V(O2)=n(O2)*Vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л 2) Все по той же схеме: 2Cu+O2=2CuO n(Cu)=3.2/63.5=0.05 моль n(O2)=1/2(n(Cu))=0.025 моль m(O2)=0.025*32=0.8 г V(O2)=0.025*22.4=0.56 Л 3)Опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение: S+O2=SO2 n(S)=6.4/32=0.2 моль n(O2)=n(S)=0.2 моль m(O2)=0.2*32=6.4 г V(O2)=0.2*22.4=4.48 л Вот и все, если есть вопросы, спрашивайте
Может быть в первой задаче карбон это углерод, а гидроген это водород? Тогда надо просто подгонять: CH4 доля углерода 75% C3H8 Доля углерода 81 % Вот таким методом подбора доходим до C6H14 доля углерода здесь 84% а водорода 14. Этот метод может и одобрит преподаватель, но это просто метод тыка, из-за недостаточности информации, обычно тут молярную массу дают Во второй задаче проще: d(относительная плотность)=Mr(данного вещества)/Mr(вещества, по которому мы определяем) и считаем: d(пропана по кислороду)=44/32=1.375 d(пропана по воздуху)=44/29=1.517 Mr(Воздуха)=29 Вот и все, удачи!
Узнаем к-во в-ва Ca: n=m/M=16/40= 0.4 Моль
n(O2)=1/2(n(Ca))=0.2 моль
m(O2)=n*M=0.2*32=6.4 г
V(O2)=n(O2)*Vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л
2) Все по той же схеме: 2Cu+O2=2CuO
n(Cu)=3.2/63.5=0.05 моль
n(O2)=1/2(n(Cu))=0.025 моль
m(O2)=0.025*32=0.8 г
V(O2)=0.025*22.4=0.56 Л
3)Опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение:
S+O2=SO2
n(S)=6.4/32=0.2 моль
n(O2)=n(S)=0.2 моль
m(O2)=0.2*32=6.4 г
V(O2)=0.2*22.4=4.48 л
Вот и все, если есть вопросы, спрашивайте
Во второй задаче проще: d(относительная плотность)=Mr(данного вещества)/Mr(вещества, по которому мы определяем) и считаем:
d(пропана по кислороду)=44/32=1.375
d(пропана по воздуху)=44/29=1.517 Mr(Воздуха)=29
Вот и все, удачи!